Gaan na inhoud

Ammoniumperchloraat

in Wikipedia, die vrye ensiklopedie
Eienskappe

Algemeen

Naam Ammoniumperchloraat
Struktuurformule van
Struktuurformule van
Chemiese formule NH4ClO4
Molêre massa 117,49 [g/mol][1]
CAS-nommer 7790-98-9[1]  
Voorkoms kleurloos, wit vastestof[1]  
Reuk reukloos[1]
Fasegedrag  
Fase α-NH4ClO4: T<513K 
Selkonstantes a=920,2(6)pm; b=581,5(4)pm; c=744,9(5)pm[2]  
Ruimtegroep Pnma 
Nommer 62  
Strukturbericht H0₂ 
Fase β-NH4ClO4: T>513K 
Selkonstantes 763pm[2]  
Ruimtegroep F43m[2] 
Nommer 216
Smeltpunt ontbind >130 °C (ontplof)[1]; sien teks
Kookpunt
Digtheid 1,95 [g/cm3][1]
Oplosbaarheid 200 [g/L] @25 °C[1]

Suur-basis eienskappe

pKa

Veiligheid

Flitspunt  
LD50 4200 [mg/kg] (oraal; rot)[1]

Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.

 
Portaal Chemie

Ammoniumperchloraat is 'n sout van ammonium en perchloorsuur met die formule NH4ClO4.

Dit is higroskopies by 75-95% lugvogtigheid en vervloei bo 95%.

Kristalstruktuur

[wysig | wysig bron]

By kamertemperatuur kristalliseer α-NH4ClO4 in 'n ortorombiese struktuur wat afgelei is van die barietstruktuur, nes die laetemperatuurfase van kaliumperchloraat. Nes hierdie stof is daar by 513K 'n oorgang na 'n kubiese struktuur. Die oorgang is van die eerste orde. [2] Maar dit is vanweë die stof se termiese ontbinding moeilik om te bestudeer.

Chemiese eienskappe

[wysig | wysig bron]
Die ione

Dit bestaan uit tetraëdriese ammonium- en perchloraatione. ClO4 is 'n baie sterk oksideermiddel, terwyl ammonium reduserend is. Dit maak dit 'n plofstof.

Vervaardiging

[wysig | wysig bron]

Ammoniumperchloraat kan op verkeie maniere vervaardig word:

Die termiese ontbinding

[wysig | wysig bron]

Die suiwer sout ammoniumperchloraat begin in vakuum by ongeveer 130 °C om te sublimeer en te ontbind. Ontsteking vind egter eers by ongeveer 400 °C plaas.[5]

Die ontbinding vind deur meer as een reaksiemeganisme plaas. Onder 300 °C kan die ontbinding hoofsaaklik deur die volgende stoïgiometriese vergelyking voorgestel word[5]

met spore van ClO2, HCl, N2 en ander sogenaamde "nitreuse dampe". Bo 300°C neem die hoeveelhede N2 en "nitreuse dampe" toe. In die hoë temperatuurgebied, bo 380°C, word die reaksie plofbaar word en volg dit hoofsaaklik die vergelyking: [5]

Ander gasse is echter ook aangetref soos HClO4,N2O4 of NOCl

Gebruike

[wysig | wysig bron]

Ammoniumperchloraat is 'n plofstof wat gebruik word as 'n komponent van vuurwerke, flitspoeiers, rooklose stralers en vuurpyle. Dit word ook gebruik in oksideer-, gravure- of etsverbindings, en as 'n reagens in die analitiese chemie. Perchloraat word gebruik (alleen of in kombinasie met ander antitiroïedmiddels) om amiodaroon-geïnduseerde tirotoksikose te behandel, 'n toestand waarin skildklierafwykings voortspruit uit oormaat jodium wanneer die jodiumbevattende middel amiodaroon gegee word om hartaritmie te beheer.[6]


Verwysings

[wysig | wysig bron]
  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 1,7 "Ammonium perchlorate". PubChem NIH.
  2. 2,0 2,1 2,2 2,3 A N Gretsova, A V Stankevich, B G Loboiko, A Yu Garmashev, O V Kostitsin, N P Taibinov (2018). "Phase equilibrium and oscillation of crystal-structure parameters of ammonium perchlorate in the polymorphic transition region". Journal of Physics: Conf. Series. 946: 012103. doi:10.1088/1742-6596/946/1/012103.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)
  3. "Methods to make ammonium perchlorate". Justia Patents. 2017.
  4. J. E. Dodgen (1961). "DESIGN STUDY ON AN ALTERNATE METHOD FOR PRODUCTION OF AMMONIUM PERCHLORATE" (PDF). ARMED SERVICES TECHNICAL INFORMATION AGENCY.
  5. 5,0 5,1 5,2 A. G. Keenan (1968). "THE THERMAL DECOMPOSITION OF AMMONIUM PERCHLORATE: A 'LITERATURE REVIEW" (PDF). Office of Naval Research, VSA.
  6. Joan Strawson (2005). Ammonium Perchlorate; in: Encyclopedia of Toxicology. Elsevier. pp. 105–107. doi:10.1016/B0-12-369400-0/00065-X. ISBN 9780123694003.