Borasien

in Wikipedia, die vrye ensiklopedie
Spring na: navigasie, soek
Eienskappe

Algemeen

Naam Borasien 
IUSTC-naam s-triazitriborien 
Ander name Anorganiese benseen, 1,3,5,2,4,6-triazitriborien, borasool
Struktuurformule van
Borazine-from-xtal-3D-SF.png
Chemiese formule B3N3H6
Molêre massa 80,5 [g/mol]
CAS-nommer 6569-51-3[1]  
Voorkoms kleurlose vloeistof  
Reuk Aromaties
Fasegedrag
Smeltpunt -58 °C
Kookpunt 55 °C[1]
Digtheid
Oplosbaarheid Reageer met water

Suur-basis eienskappe

pKa

Veiligheid

Flitspunt <25 °C

Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.

 
Die kristalstruktuur van vaste borasien

Borasien is 'n chemiese verbinding met formule B3N3H6. Die molekuul is isoelektronies en isostruktureel met benseen en die eienskappe van borasien en benseen is vergelykbaar. Omrede dit geen koolstof bevat nie word dit wel anorganiese benseen genoem.

Borasien is termies stabiel in die gasfase, maar vloeistof ondergaan 'n stadige polimerisasieproses. Onder verhitting word die heksagonale vorm van boornitred (BN) by temperature >800 °C gevorm.

Sedert die ontdekking van hierdie stof in 1926 deur A. Stock en E. Pohland is 'n groot aantal afgeleide verbindings daargestel. Oorspronklik is dit vervaardig deur gasvormige boraan B2H6 en ammoniak NH3 in 'n afgeslote buis te verhit. Aanvanklik word addukte tussen die Lewisbasis ammoniak en die Lewissuur boraan gevorm:[2]

Ander addukte is B4H10.4NH3 en B5H9.4NH3

Die addukte is nie so vlugtig soos boraan self nie en onder verhitting ondergaan hulle reaksies soos:

Ongelukkig is boraan taamlik giftig en die reaksie lewer ook neweprodukte. Die opbrengs by 180-220 °C is ongeveer 23-41%. Ook reaksies in organiese oplosmiddels het ingewikkelde mengsels opgelewer. 'n Vastestofreaksie is ook moontlik tussen litiumboorhidried en ammoniumchloried:[2]

'n Reaksie met NaBH4 is ook moontlik en hierdie stof kos minder, maar dit vereis voortdurende verpoeiering in 'n meul.

Verwysings[wysig | wysig bron]