Kadmiumhidroksied
|
Algemeen | |
|---|---|
| Naam | Kadmiumhidroksied |
 |
 |
| Chemiese formule | Cd(OH)2 |
| Molêre massa | 147,43 [g/mol] [1] |
| CAS-nommer | 21041-95-2[1] |
| Voorkoms | wit poeier[1] |
| Fasegedrag | |
| Fase | β-Cd(OH)2 |
| Selkonstantes | a=349,6pm; c=470,2pm[2] |
| Ruimtegroep | P3m1 |
| Nommer | 164 |
| Strukturbericht | C6 |
| Fase | γ-Cd(OH)2 |
| Selkonstantes | a=657,68pm; b=1027,04pm; c=341,25pm; β=120,16° (in Cm?)[3] a=566,4pm; b=1022,3pm; c=340,4pm; β=91,52° (in Im) [4] |
| Ruimtegroep | Im (alias: Cm) |
| Nommer | 8 |
| Smeltpunt | 232 °C [1] |
| Kookpunt | |
| Digtheid | 4,79 [g/cm3][1] |
| Oplosbaarheid | 497 [g/L][1] |
| Ksp | 7,2 x 10-15[5] |
|
Suur-basis eienskappe | |
| pKa | |
|
Veiligheid | |
| Flitspunt | |
|
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande. | |
Portaal  Chemie | |
Kadmiumhidroksied is 'n basis van kadmium met formule Cd(OH)2.
Dit is 'n halfgeleier met 'n bandgaping van 3,2 eV en 'n hoë geleidbaarheid. [3]
Kristalstruktuur
[wysig | wysig bron]Kadmiumhidroksied kristalliseer gewoonlik in die trigonale kadmiumjodied-struktuur, wat C6 genoem word in die strukturbericht-klassifikasie. Soms word dit ook die magnesium- (brusiet) of kadmiumhidroksied-struktuur genoem.[6] In plaas van jodiedione het dit hidroksiedione wat hierdie gelaagde struktuur deur waterstofbinding sterker bind as die jodiedione. Hierdie modifikasie word die β-fase genoem.[4]
Daar is ook 'n γ-modifikasie wat 'n eie monokliniese struktuur het. Die α-fase kristalliseer nouliks.[4]
Chemiese eienskappe
[wysig | wysig bron]Die stof is in water amper onoplosbaar en kan daaruit of uit alkohol neergeslaan word, bv. deur 'n basis soos tetrametielammoniumhidroksied aan 'n oplossing van 'n in alkohol oplosbare kadmiumsout soos kadmiumasetaat by te voeg.[2]
'n Endotermiese piek in DTA toon dat dit teen 245 °C ontbind en kadmiumoksied vorm.[2]
Die γ-modifikasie kan in dunne lae op 'n substraat van tinoksied met kaliumhidroksied neergeslaan word uit 'n oplossing van kadmiumchloried en natriumsitraat.[3]
Gebruike
[wysig | wysig bron]Kadmiumhidroksied word in nikkel-kadmiumbatterye gevorm wanneer hulle ontlaai:[7]
Dit is 'n oksidasie van kadmiummetaal:
Vanweë sy fisiese eienskappe is daar navorsing na die gebruik in sonselle, sensors, deursigtige elektrodes en batterye.[3]
Verwysings
[wysig | wysig bron]- 1 2 3 4 5 6 "Cadmium hydroxide (T3D0375)". TMIC. Geargiveer vanaf die oorspronklike op 24 Maart 2024. Besoek op 24 Maart 2024.
- 1 2 3 M Ristić, S Popović, S Musić (2004). "Formation and properties of Cd(OH)2 and CdO particles". Materials Letters. 58 (20): 2494–2499. doi:10.1016/j.matlet.2004.03.016.
- 1 2 3 4 J. Hernández-Borja, R. Ramírez-Bon, Y.V. Vorobiev, M.A. Hernández-Landaverde (2016). "Chemically deposited ammonia-free cadmium hydroxide thin films". Thin Solid Films. 615: 256–260. doi:10.1016/j.tsf.2016.07.019.
- 1 2 3 J.M. Henriques, C.A. Barboza, E.L. Albuquerque, U.L. Fulco, E. Moreira (2015). "Structural, optoelectronic, infrared and Raman spectra from first principles calculations of γ-Cd(OH)2". Journal of Physics and Chemistry of Solids. 76: 45–50.
- ↑ "Ksp list". solubilityof things.
- ↑ Fredrik Grønvold, Haakon Haraldsen, Arne Kjekshus (1960). "On the sulfides, selenides and tellurides of platinum". Acta Scandinavica. 14: 1879–1893.
- ↑ David Spiers (2012). Chapter IIB-2 - Batteries in PV Systems; in: Practical Handbook of Photovoltaics (Second Edition). Academic Press. pp. 721–776. doi:10.1016/B978-0-12-385934-1.00022-2. ISBN 9780123859341.