Parsiële molêre grootheid

in Wikipedia, die vrye ensiklopedie
Jump to navigation Jump to search

Parsiële molêre groothede is groothede in die termodinamika en veral die chemiese termodinamika wat dit moontlik maak om die prosesse van 'n chemiese reaksie in 'n homogene mengsel (oplossing) te beskryf.

Die komponente in reaksiemengsels moet gesien word as oop termodinamiese stelsels, omrede daar massas verdwyn (die reagens) en ontstaan (die produk). Dit wil sê dat die veranderings van toestandsfunksies, soos U, H, S, V en G met die massas (of aantal mole) van die komponente in rekening gebring moet word. Dit word gedoen deur parsiële differensiasie.[1]

Byvoorbeeld, vir 'n verandering van die volume V van 'n reaksiemengsel met twee komponente kan ons skryf:

Die grootheid V1 word die parsiële molêre volume genoem.

'n Ander parsiële molêre grootheid wat baie gebruik word is die parsiële molêre vrye entalpie, wat ook die chemiese potensiaal genoem word.

Verwysings[wysig | wysig bron]

  1. Keith Laidler, Joh Meiser, Bryan Sanctuary Physical Chemistry, 2003, ISBN 0-618-12341-5, bls 199