Silikontetrafluoried

Eienskappe

Algemeen
Naam	Silikontetrafluoried
IUSTC-naam	Silikontetrafloried
Struktuurformule van
Chemiese formule	SiF4
Molêre massa	104 [g/mol]
CAS-nommer	7783-61-1
Voorkoms	Kleurlose gas, vorm wit rook met vog
Reuk	skerp, verstikkend
Fasegedrag
Selkonstantes	a=545,9 pm
Ruimtegroep	I43m
Nommer	217
Strukturbericht	D1₂
Smeltpunt	-86,8 °C (onder druk)
Kookpunt	-94,8 °C
Digtheid	4,31 [kg/m3] @ 21 °C, rel. 3,6
Oplosbaarheid	reageer met water
Kritieke temperatuur	-14,2 °C
Kritieke druk	37,1 [bar]
Suur-basis eienskappe
pKa
Veiligheid
Flitspunt	onbrandbaar
LC50	922 ppm/h (rot)
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.
Portaal Chemie

Silikontetrafluoried (SF₄) is 'n verbinding van silikon en fluoor. Silikon is in sy hoogste oksidasietoestand +4.

Molekuulstruktuur

Die stof is by kamertemperatuur 'n baie toksiese. onbrandbare gas en sy molekules het 'n tetraëdriese vorm. Die molekule het geen dipool nie.

Kristalstruktuur

Die vaste fase onder sy sublimasietemperatuur van -94,8 °C kristalliseer in 'n liggaamsgesentreerde kubiese rooster. Dit is die argetipe van die D1₂-struktuur in die strukturbericht-klassifikasie.

Chemiese eienskappe

Die stof is deur Scheele in 1771 ontdek. Dit kan gevorm word deur kalsiumfluoried (vloeispaat) met kwarts (sand) en gekonsentreerde swawelsuur te verhit:

$2CaF_{2}(s)+2H_{2}SO_{4}(l)+SiO_{2}(s)\xrightarrow {hitte} SiF_{4}(g)\uparrow +2CaSO_{4}(s)+2H_{2}O(l)$

Dit gebeur in oormaat swawelsuur om die gevormde water op te neem. Anders sal silikonfluoried (onvolledig) hidroliseer en 'n mengsel van HF, waterstoffluorosilikaat H₂SiF₄ en 'n gel van kieselsuur vorm.

'n Ander manier om kleinskaalse hoeveelhede van SiF₄ te vervaardig is om bariumflurorosilikaat BaSiF₆ te verhit:

$BaSiF_{6}(s)\xrightarrow {hitte} BaF_{2}(s)+SiF_{4}(g)\uparrow$

Die droë gas kan bo kwik versamel word.