Silweroksied
Voorkoms
|
Algemeen | |
|---|---|
| Naam | Silweroksied |
| Chemiese formule | Ag2O |
| Molêre massa | 231,736 [g/mol][1] |
| CAS-nommer | 11113-88-5[1] |
| Voorkoms | zwartbruin vastestof[1] |
| Reuk | reukloos[1] |
| Fasegedrag | |
| Selkonstantes | a=475pm [2] |
| Ruimtegroep | Pn3m |
| Nommer | 224 |
| Strukturbericht | C3 |
| Smeltpunt | |
| Kookpunt | |
| Digtheid | 7,14 @ 20 °C[1] |
| Oplosbaarheid | amper onoplosbaar 0,017 [g/L][1] |
|
Suur-basis eienskappe | |
| pKa | |
|
Veiligheid | |
| Flitspunt | |
|
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande. | |
| Portaal | |
Silweroksied is 'n verbinding van silwer en suurstof met die formule Ag2O.
Kristalstuktuur
[wysig | wysig bron]Silweroksied kristalliseer nes koper(I)oksied Cu2O in die kubiese kupriet-struktuur.[2]
Chemiese eienskappe
[wysig | wysig bron]Silweroskied slaan neer indien by 'n oplossing van silwernitraat 'n hidroksied soos natriumhidroksied gevoeg word:
Die hidroksied AgOH is nie stabiel nie. Silweroksied los egter weer op as ammonia bygevoeg word deur die vorming van 'n ammoniakompleks.[3]
'n Organiese chloried kan met silweroksied 'n alkohol vorm:[4]
Verwysings
[wysig | wysig bron]- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 "Silwer oxide". PubChem NIH.
- ↑ 2,0 2,1 "Ag2O 353". Materials project.
- ↑ Hessel Johannes Slijper, Hendrik Johan Edelman, Jan Kooy (1939). Beknopt leerboek der scheikunde en van haar toepassingen. Thieme.
- ↑ J.F. Roest, W.H. van Mels (1928). Inleiding in de scheikunde. Tjeenk Willink.

