Valensie: Verskil tussen weergawes
Content deleted Content added
TjBot (besprekings | bydraes) k r2.7.2) (robot Bygevoeg: hi:संयोजकता |
Xqbot (besprekings | bydraes) k r2.7.3) (robot Bygevoeg: bn:যোজনী |
||
Lyn 11: | Lyn 11: | ||
[[be-x-old:Валентнасьць]] |
[[be-x-old:Валентнасьць]] |
||
[[bg:Валентност]] |
[[bg:Валентност]] |
||
[[bn:যোজনী]] |
|||
[[bs:Valencija (hemija)]] |
[[bs:Valencija (hemija)]] |
||
[[ca:València (química)]] |
[[ca:València (química)]] |
Wysiging soos op 18:07, 28 Oktober 2012
In die studie van chemie, verwys die term valensie na die aantal ongepaarde elektrone van 'n element, bv. Suurstof = 2, Natrium = 1, Chloor = 1, ens. Die valensiegetal vir die elemente in groepe een tot vier stem ooreen met die groepnommer, en vir groepe vyf tot ses is dit agt minus die groepnommer. Hierdie term moet nie met valenselektrone verwar word nie.
Valensie by oorgangselemente
Daar moet daarop gelet word dat die valensiegetal vir die swaar metale altyd twee is, behalwe in die geval van Silwer, waar die valensie een is. Sommige metale kan méér as een valensie hê, en dan word dit aangedui deur middel van 'n Romeinse syfer, byvoorbeeld by Koper: Cu(I), Cu(II) en Cu(III).