Idealegaswet: Verskil tussen weergawes
Content deleted Content added
Lyn 48: | Lyn 48: | ||
<math>PV = nRT \Rightarrow \{n}{V} = \{P}{RT}</math> |
<math>PV = nRT \Rightarrow \{n}{V} = \frac{P}{RT}</math> |
||
Wysiging soos op 18:12, 11 Julie 2014
Die ideale gaswet is die toestandsvergelyking (equation of state) vir 'n ideale gas.
Die formule word gegee as:
of vir afwyking van ideale kondisies:
waar:
- = 8.314 kPa.m3/(kmol.K) - Hierdie konstante se eenhede bepaal die eenhede van die res van die vergelyking.
- = Druk in kPa
- = Volume in m3 of volume vloeitempo in m3/h
- = Saampersbaarheidsfaktor (dimensieloos)
- = Hoeveelheid mol gas in kmol of molvloei in kmol/h
- = Absolute temperatuur in Kelvin (1 °C = 273.15 °K)
By standaardkondisies is P = 101.325 kPa en T = 273.15 K. Daaaruit volg:
Dus is 1 kmol gas gelyk aan 22.413 m3 by standaard druk (101.325 kPa) en temperatuur (273 K).
Of 1 kmol gas is gelyk aan 22.413 m3n (Dit word ook soms geskryf as Nm3 - die N moenie verwar word met Newton nie)
Digtheid
Die digtheid van 'n gas is:
Vervang die twee formules inmekaar:
Kon nie verbeeld nie (sintaksfout): {\displaystyle PV = nRT \Rightarrow \{n}{V} = \frac{P}{RT}}
Dus is:
waar:
- = molêre massa van die mengsel in kg/kmol
- = massa van die mengsel in kg