Idealegaswet: Verskil tussen weergawes

in Wikipedia, die vrye ensiklopedie
Content deleted Content added
Skakel
No edit summary
Lyn 1: Lyn 1:
[[Lêer:Clapeyron-reading.jpg|duimnael|200px|Benoît Clapeyron (1799-1864)]]
Die '''ideale gaswet''' is die toestandsvergelyking (Engels="equation of state") vir 'n ideale [[gas]].


Die '''ideale gaswet''' is die toestandsvergelyking (Engels: "''equation of state''") vir 'n ideale [[gas]]. Die gaswet beskryf die gedrag van 'n ideale gasse onder die invloed van [[druk]], [[volume]], [[temperatuur]] en aantal deeltjies. Die vergelyking is in 1834 deur Benoît Clapeyron opgestel.


Die formule word gegee as:
Die formule word aangegee as:


<math>PV = nRT</math>
<math>PV = nRT</math>
Lyn 9: Lyn 10:


<math>PV = znRT</math>
<math>PV = znRT</math>



waar:
waar:
Lyn 20: Lyn 20:


==Standaardkondisies==
==Standaardkondisies==
By standaardkondisies is P = 101.325 kPa en T = 273.15 K. Daaruit volg:

By standaardkondisies is P = 101.325 kPa en T = 273.15 K. Daaaruit volg:


<math>PV = nRT</math>
<math>PV = nRT</math>
Lyn 32: Lyn 31:


Of 1 kmol gas is gelyk aan 22.413 m<sup>3</sup><sub>n</sub> (Dit word ook soms geskryf as Nm<sup>3</sup> - die N moenie verwar word met Newton nie)
Of 1 kmol gas is gelyk aan 22.413 m<sup>3</sup><sub>n</sub> (Dit word ook soms geskryf as Nm<sup>3</sup> - die N moenie verwar word met Newton nie)



==Digtheid==
==Digtheid==


Die digtheid van 'n gas is:
Die digtheid van 'n gas is:



<math>\rho = \frac{m}{V}</math>
<math>\rho = \frac{m}{V}</math>
Lyn 47: Lyn 42:


<math>\rho = \frac{nM}{V}</math>
<math>\rho = \frac{nM}{V}</math>



<math>PV = nRT \Rightarrow \frac{n}{V} = \frac{P}{RT}</math>
<math>PV = nRT \Rightarrow \frac{n}{V} = \frac{P}{RT}</math>



Dus is:
Dus is:



<math>\rho = \frac{PM}{RT}</math>
<math>\rho = \frac{PM}{RT}</math>
Lyn 67: Lyn 59:
* <math>m</math> = massa van die mengsel in kg
* <math>m</math> = massa van die mengsel in kg
* <math>z</math> = saampersbaarheidsfaktor (dimensieloos)
* <math>z</math> = saampersbaarheidsfaktor (dimensieloos)




[[Kategorie:Gasse]]
[[Kategorie:Gasse]]

Wysiging soos op 08:01, 12 Julie 2014

Benoît Clapeyron (1799-1864)

Die ideale gaswet is die toestandsvergelyking (Engels: "equation of state") vir 'n ideale gas. Die gaswet beskryf die gedrag van 'n ideale gasse onder die invloed van druk, volume, temperatuur en aantal deeltjies. Die vergelyking is in 1834 deur Benoît Clapeyron opgestel.

Die formule word aangegee as:

of vir afwyking van ideale kondisies:

waar:

  • = 8.314 kPa.m3/(kmol.K) - Hierdie konstante se eenhede bepaal die eenhede van die res van die vergelyking.
  • = Druk in kPa
  • = Volume in m3 of volume vloeitempo in m3/h
  • = Saampersbaarheidsfaktor (dimensieloos)
  • = Hoeveelheid mol gas in kmol of molvloei in kmol/h
  • = Absolute temperatuur in Kelvin (1 °C = 273.15 °K)

Standaardkondisies

By standaardkondisies is P = 101.325 kPa en T = 273.15 K. Daaruit volg:

Dus is 1 kmol gas gelyk aan 22.413 m3 by standaard druk (101.325 kPa) en temperatuur (273 K).

Of 1 kmol gas is gelyk aan 22.413 m3n (Dit word ook soms geskryf as Nm3 - die N moenie verwar word met Newton nie)

Digtheid

Die digtheid van 'n gas is:

Vervang die twee formules inmekaar:

Dus is:

of

waar:

  • = digtheid van die gas in kg/m3
  • = molêre massa van die mengsel in kg/kmol
  • = massa van die mengsel in kg
  • = saampersbaarheidsfaktor (dimensieloos)