Redoksreaksie: Verskil tussen weergawes
Content deleted Content added
Jcwf (besprekings | bydraes) No edit summary |
Jcwf (besprekings | bydraes) No edit summary |
||
| Lyn 1: | Lyn 1: | ||
'n '''Redoksreaksie''' is 'n chemiese reaksie waarin die [[oksidasietoestand]]e van stowwe verander. |
'n '''Redoksreaksie''' is 'n chemiese reaksie waarin die [[oksidasietoestand]]e van stowwe verander. |
||
Dit hou in dat in 'n redoksreaksie elektrone ''oorgedra'' word van die een spesie op die andere. |
Dit hou in dat in 'n redoksreaksie elektrone ''oorgedra'' word van die een spesie op die andere. 'n Voorbeeld is die reaksie van waterstof en suurstof wat water vorm: |
||
<math>2H_2 + O_2 \to 2H_2O</math> |
|||
Die oksidasietoestand van die elemente is 0, maar in water is die oksidasietoestand van H +1 en van O -2. Dat wil sê dat twee elektrone oorgdra is van die waterstofatome na die suurstofatoom. |
|||
{{Saadjie}} |
{{Saadjie}} |
||
Wysiging soos op 19:27, 9 Januarie 2016
'n Redoksreaksie is 'n chemiese reaksie waarin die oksidasietoestande van stowwe verander.
Dit hou in dat in 'n redoksreaksie elektrone oorgedra word van die een spesie op die andere. 'n Voorbeeld is die reaksie van waterstof en suurstof wat water vorm: Die oksidasietoestand van die elemente is 0, maar in water is die oksidasietoestand van H +1 en van O -2. Dat wil sê dat twee elektrone oorgdra is van die waterstofatome na die suurstofatoom.
