Redoksreaksie: Verskil tussen weergawes

in Wikipedia, die vrye ensiklopedie
Content deleted Content added
Jcwf (besprekings | bydraes)
No edit summary
Jcwf (besprekings | bydraes)
Lyn 19: Lyn 19:
:<math> MnO_4^{-} + 5e^{-} \to Mn^{2+} + 4H_2O </math>
:<math> MnO_4^{-} + 5e^{-} \to Mn^{2+} + 4H_2O </math>


Nou het ons waterstofatome aan die regterkant ingevoer en dit vereis H<sup>+</sup>-ione aan die linkerkant op hierdie element te balanseer
Nou het ons waterstofatome aan die regterkant ingevoer en dit vereis H<sup>+</sup>-ione aan die linkerkant om hierdie element te balanseer


:<math> 8H^{+} + MnO_4^{-} + 5e^{-} \to Mn^{2+} + 4H_2O </math>
:<math> 8H^{+} + MnO_4^{-} + 5e^{-} \to Mn^{2+} + 4H_2O </math>

Wysiging soos op 23:55, 9 Januarie 2016

'n Redoksreaksie is 'n chemiese reaksie waarin die oksidasietoestande van stowwe verander.

Dit beteken dat elektrone in 'n redoksreaksie van die een spesie na 'n ander oorgedra word. 'n Voorbeeld is die reaksie van waterstof en suurstof wat water vorm:

Die oksidasietoestand van die elemente is 0, maar in water is die oksidasietoestand van H +1 en van O -2. Dit wil sê dat twee elektrone oorgedra is van die waterstofatome na die suurstofatoom.

Gebalanseerde reaksievergelykings

Dis nie altyd eenvoudig 'n vergelyking van 'n redoksreaksie te balanseer nie. Die reaksie kan altyd in twee halfreaksies opgedeel word, als mens eers die oksidasietoestande bepaal. 'n Voorbeeld is die reaksie van permanganaat met nitriet in waterige oplossing.

Die oksidasietoestand van die mangaanatoom verander van +7 na +2 en dit vereis 5 elektrone:

Die mangaanspesie is egter aanvankelik nie die Mn7+-ion nie, maar die permanganaation MnO4- en om die suurstofatome wat dit bevat te balanseer, moet ons daarom watermolekule toevoeg:

Nou het ons waterstofatome aan die regterkant ingevoer en dit vereis H+-ione aan die linkerkant om hierdie element te balanseer

Die oksidasietoestand van die stikstofatome verander van +3 na +5 en dit lewer twee elektrone. Ook hier moet 'n waterbalans toegepas word.

Die twee gebalanseerde halfreaksies is:

Hulle kan net dan gekombineer word as hulle dieselfde aantalle elektrone betref. Dit kan bereik word deur die eerste vergelyking met 2 en die tweede met 5 te vermenigvuldig.

Nou kan ons kombineer en die elektrone skrap

Dit kan vereenvoudig word tot: