Hipochloriet: Verskil tussen weergawes

in Wikipedia, die vrye ensiklopedie
Content deleted Content added
Jcwf (besprekings | bydraes)
Jcwf (besprekings | bydraes)
Lyn 7: Lyn 7:


:<math>Cl_2 \to Cl^{+} + Cl^{-}</math>
:<math>Cl_2 \to Cl^{+} + Cl^{-}</math>
:<math> Cl^{+} + OH^{-} \to HOCl</math>
:<math>Cl_2 + 2OH^{-} \to HOCl + OH^{-} + Cl^{-} \to H_2O + ClO^{-} + Cl^{-}</math>
:<math>Cl_2 + 2OH^{-} \to HOCl + OH^{-} + Cl^{-} \to H_2O + ClO^{-} + Cl^{-}</math>



Wysiging soos op 01:45, 11 Januarie 2016

'n Hipochloriet is 'n sout wat die anioon ClO- bevat, wat die suurres van onderchlorigsuur HOCl is.

Die chlooratoom het 'n oksidasietoestand van +1. Hipochloriete is sterk oksidatore.

Produksie

Die elektrolise van pekel lewer chloorgas Cl2 en natronloog, 'n oplossing van natriumhidroksied NaOH. By lae temperature kan hulle 'n autoredoksreaksie ondergaan wat chloried- en hipochlorietione vorm:

In basiese oplossings is die hipochloriet-ioon stabiel maar by toevoeging van soutsuur HCl word onderchlorigsuur HOCl en uiteindelik Cl2 teruggevorm.

Toepassings

Bleikmiddel is 'n oplossing van natriumhipochloriet en word baie in die huishouding gebruik. Kalsiumhipochloriet is die aktiewe bestandeel van watersuiweringstablette vir drinkwater en opgaartenks.[1]

Sien ook

Verwysings

  1. "Agrinet".