Saampersbaarheidsfaktor: Verskil tussen weergawes

in Wikipedia, die vrye ensiklopedie
Content deleted Content added
k Opruim
Jcwf (besprekings | bydraes)
No edit summary
Lyn 1: Lyn 1:
[[Lêer:Diagramma generalizzato fattore di compressibilità.jpg|duimnael|300px|Veralgemeende grafiek van die saampersbaarheidsfaktor.]]
[[Lêer:Diagramma generalizzato fattore di compressibilità.jpg|duimnael|300px|Veralgemeende grafiek van die saampersbaarheidsfaktor.]]


Die '''saampersbaarheidsfaktor''' (z) word in die [[ideale gaswet]] gebruik. Dit beskryf die verhouding van die molekulêre [[volume]] van 'n [[gas]] tot die molekulêre volume van 'n ideale gas by dieselfde [[temperatuur]] en [[druk]].
Die '''saampersbaarheidsfaktor''' (Z) word gebruik om afwykings van die [[ideale gaswet]] te bestudeer . Dit beskryf die verhouding van die molekulêre [[volume]] van 'n [[gas]] tot die molekulêre volume van 'n ideale gas by dieselfde [[temperatuur]] en [[druk]].

Vir 'n ideale gas geld:

::<math>PV = nRT</math>
::<math>P\bar{V} = RT</math>

Dat wil sê dat vir 'n ideale gas:
::<math>\frac{P\bar{V}}{RT} = Z = 1</math>

Vir 'n nie-ideale gas kan egter Z afwyk van die ideale waarde van een. Daar is twee effekte. Vis gasse soos [[helium]] is daar net 'n positiewe afwyking by hogere drukke. Dit is die gevolg van die feit dat heliumatome 'n eindige volume besit wat die beskikbare volume vir andere atome verlaag. Vir gasse soos {{chemie|C|O|2}} is daar nog een andere, negatiewe, effek wat die gevolg is van die intermolekulêre wisselwerkings wat die druk verlaag. Die afwykings van Z=1 word veral duidelik by lae temperature (sien grafiek).<ref>{{Aut|Peter Atkins, Julio de Paula}} Physical Chemistry 10th ed., 2014, ISBN 978-1-4292-7, bls 46</ref>


== Kyk ook ==
== Kyk ook ==
* [[Saampersbaarheid]]
* [[Saampersbaarheid]]


== Verwysings ==
{{Saadjie}}
{{Verwysings}}


[[Kategorie:Gasse]]
[[Kategorie:Gasse]]

Wysiging soos op 02:22, 21 Januarie 2016

Veralgemeende grafiek van die saampersbaarheidsfaktor.

Die saampersbaarheidsfaktor (Z) word gebruik om afwykings van die ideale gaswet te bestudeer . Dit beskryf die verhouding van die molekulêre volume van 'n gas tot die molekulêre volume van 'n ideale gas by dieselfde temperatuur en druk.

Vir 'n ideale gas geld:

Dat wil sê dat vir 'n ideale gas:

Vir 'n nie-ideale gas kan egter Z afwyk van die ideale waarde van een. Daar is twee effekte. Vis gasse soos helium is daar net 'n positiewe afwyking by hogere drukke. Dit is die gevolg van die feit dat heliumatome 'n eindige volume besit wat die beskikbare volume vir andere atome verlaag. Vir gasse soos Sjabloon:Chemie is daar nog een andere, negatiewe, effek wat die gevolg is van die intermolekulêre wisselwerkings wat die druk verlaag. Die afwykings van Z=1 word veral duidelik by lae temperature (sien grafiek).[1]

Kyk ook

Verwysings

  1. Peter Atkins, Julio de Paula Physical Chemistry 10th ed., 2014, ISBN 978-1-4292-7, bls 46