Saampersbaarheidsfaktor: Verskil tussen weergawes
Jcwf (besprekings | bydraes) No edit summary |
Jcwf (besprekings | bydraes) No edit summary |
||
Lyn 11: | Lyn 11: | ||
::<math>\frac{P\bar{V}}{RT} = Z = 1</math> |
::<math>\frac{P\bar{V}}{RT} = Z = 1</math> |
||
Vir 'n nie-ideale gas kan egter Z afwyk van die ideale waarde van een. Daar is twee effekte. |
Vir 'n nie-ideale gas kan egter Z afwyk van die ideale waarde van een. Daar is twee effekte. Vir gasse soos [[helium]] is daar net 'n positiewe afwyking wat by hogere drukke liniêr toeneem. Dit is die gevolg van die feit dat heliumatome 'n eindige volume besit wat die beskikbare volume vir andere atome verlaag. Vir gasse soos {{Chem|C|O|2}} is daar nog een andere, negatiewe, effek. Dit is die gevolg is van die intermolekulêre aantrekking wat die druk verlaag. Die afwykings van Z=1 word veral duidelik by lae temperature (sien grafiek).<ref>{{Aut|Peter Atkins, Julio de Paula}} Physical Chemistry 10th ed., 2014, ISBN 978-1-4292-7, bls 46</ref> |
||
== Kyk ook == |
== Kyk ook == |
Wysiging soos op 02:31, 21 Januarie 2016
Die saampersbaarheidsfaktor (Z) word gebruik om afwykings van die ideale gaswet te bestudeer . Dit beskryf die verhouding van die molekulêre volume van 'n gas tot die molekulêre volume van 'n ideale gas by dieselfde temperatuur en druk.
Vir 'n ideale gas geld:
Dat wil sê dat vir 'n ideale gas:
Vir 'n nie-ideale gas kan egter Z afwyk van die ideale waarde van een. Daar is twee effekte. Vir gasse soos helium is daar net 'n positiewe afwyking wat by hogere drukke liniêr toeneem. Dit is die gevolg van die feit dat heliumatome 'n eindige volume besit wat die beskikbare volume vir andere atome verlaag. Vir gasse soos CO2 is daar nog een andere, negatiewe, effek. Dit is die gevolg is van die intermolekulêre aantrekking wat die druk verlaag. Die afwykings van Z=1 word veral duidelik by lae temperature (sien grafiek).[1]
Kyk ook
Verwysings
- ↑ Peter Atkins, Julio de Paula Physical Chemistry 10th ed., 2014, ISBN 978-1-4292-7, bls 46