Swaweldioksied: Verskil tussen weergawes
Jcwf (besprekings | bydraes) k Jcwf het bladsy Swaeldioksied na Swaweldioksied geskuif |
Jcwf (besprekings | bydraes) No edit summary |
||
Lyn 13: | Lyn 13: | ||
|struktuur2=Sulfur-dioxide-3D-vdW.png |
|struktuur2=Sulfur-dioxide-3D-vdW.png |
||
}} |
}} |
||
''' |
'''Swaweldioksied''' is 'n chemiese verbinding van [[swawel]] en [[suurstof]] met 'n formule {{chem|S|O|2}}. By kamertemperatuur is dit 'n kleurlose gas met 'n stekende, verstikkende reuk. |
||
Die gas word by verbranding van swawel gevorm: |
Die gas word by verbranding van swawel gevorm: |
Wysiging soos op 04:54, 25 Februarie 2016
Algemeen | |
---|---|
Naam | Swaweldioksied |
Chemiese formule | SO2 |
Molêre massa | 64,1 [g/mol] |
CAS-nommer | 7446-09-5 [1] |
Reuk | verstikkend[1] |
Reukdrempel | 3-5 dpm[1] |
Fasegedrag | |
Smeltpunt | -75.5 °C[1] |
Kookpunt | -10 °C[1] |
Digtheid | 2,25 (rel t.o. lug)[1] |
Oplosbaarheid | |
Suur-basis eienskappe | |
pKa | |
Veiligheid | |
Flitspunt | onbrandbaar |
LD50 | 2520 dpm (inaseming by rotte)[1] |
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande. | |
Portaal Chemie |
Swaweldioksied is 'n chemiese verbinding van swawel en suurstof met 'n formule SO2. By kamertemperatuur is dit 'n kleurlose gas met 'n stekende, verstikkende reuk.
Die gas word by verbranding van swawel gevorm:
Die swawelatoom het 'n oksidasiegetal van +4 in hierdie molekuul, wat nie die hoogste moontlike waarde is nie. Dit wil sê dat dit nog met suurstof kan reageer en swaeltrioksied kan vorm volgens:
Hierdie reaksie is nogtans slegs in aanwesigheid van 'n katalisator moontlik.
Swaeldiosied is 'n taamlik sterk Lewis-suur wat met water swaeligsuur H2SO3 vorm:
Hierdie reaksie kan ekologiese gevolge het wanneer deur verbranding van brandstowwe wat swawel bevat, soos steenkool of olie swaeldioksied vrygestel word en dit oplos in die water van riviere en mere.