Koolsuur: Verskil tussen weergawes
Content deleted Content added
Jcwf (besprekings | bydraes) Nuwe bladsy geskep met ''''Koolsuur''' is 'n nie-stabiele chemiese verbinding met formule {{chem|H|2|C|O|3}}. Dit is 'n diprotiese Brønstedsuur. Sy afgeleide soute bevat die waterstofkarbona...' |
Jcwf (besprekings | bydraes) No edit summary |
||
| Lyn 1: | Lyn 1: | ||
'''Koolsuur''' is 'n nie-stabiele chemiese verbinding met formule {{chem|H|2|C|O|3}}. Dit is 'n diprotiese Brønstedsuur. Sy afgeleide soute bevat die [[waterstofkarbonaat]]-ione {{chem|H|C|O|3|-}} (ook bekend as bikarbonaat) of die [[karbonaat]]-ione {{chem|C|O|3|2-}}. |
'''Koolsuur''' is 'n nie-stabiele chemiese verbinding met formule {{chem|H|2|C|O|3}}. Dit is 'n diprotiese Brønstedsuur. Sy afgeleide soute bevat die [[waterstofkarbonaat]]-ione {{chem|H|C|O|3|-}} (ook bekend as bikarbonaat) of die [[karbonaat]]-ione {{chem|C|O|3|2-}}. |
||
Koolsuur vorm wanneer koolstofdioksied oplos in water, maar die molekuul het net 'n lewensduur van ongeveer 26 milisekonde.<ref>{{cite web|url=http://newscenter.lbl.gov/2015/06/16/unravelling-the-mysteries-of-carbonic-acid/|title=Unravelling the Mysteries of Carbonic Acid cience Shorts Lynn Yarris (510) 486-5375 • June 16, 2015|language=en}}</ref> Dit reageer skielikmet water om hidronium en bikarbonaat te vorm: |
Koolsuur vorm wanneer [[koolstofdioksied]] oplos in water, maar die molekuul het net 'n lewensduur van ongeveer 26 milisekonde.<ref>{{cite web|url=http://newscenter.lbl.gov/2015/06/16/unravelling-the-mysteries-of-carbonic-acid/|title=Unravelling the Mysteries of Carbonic Acid cience Shorts Lynn Yarris (510) 486-5375 • June 16, 2015|language=en}}</ref> Dit reageer skielikmet water om hidronium en bikarbonaat te vorm: |
||
::<math>CO_2 + 2H_2O \to H_2CO_3 + H_2O \to H_3O^{+} + HCO_3^{-}</math> |
::<math>CO_2 + 2H_2O \to H_2CO_3 + H_2O \to H_3O^{+} + HCO_3^{-}</math> |
||
Wysiging soos op 20:32, 15 Maart 2016
Koolsuur is 'n nie-stabiele chemiese verbinding met formule H2CO3. Dit is 'n diprotiese Brønstedsuur. Sy afgeleide soute bevat die waterstofkarbonaat-ione HCO−3 (ook bekend as bikarbonaat) of die karbonaat-ione CO2−3.
Koolsuur vorm wanneer koolstofdioksied oplos in water, maar die molekuul het net 'n lewensduur van ongeveer 26 milisekonde.[1] Dit reageer skielikmet water om hidronium en bikarbonaat te vorm:
In basiese oplossings verskuif hierdie reaksies na regs en sal die reskonsentrasie van koolsuur baie laag wees. In suur oplossings sal die reaksie na links skuif en sal koolstofdioksied uit die oplossing verdryf word, soos uit 'n gaskoeldrankie.