Koolsuur: Verskil tussen weergawes
Jcwf (besprekings | bydraes) No edit summary |
Jcwf (besprekings | bydraes) No edit summary |
||
| Lyn 1: | Lyn 1: | ||
{{Chemiekas2 |
|||
|formule={{chem|H|2|C|O|3}} |
|||
|MolereMassa=32 [g/mol] |
|||
|Smeltpunt= nie-stabiel |
|||
|Kookpunt= nie-stabiel |
|||
|Flitspunt=Onbrandbaar |
|||
|struktuur=Carbonic-acid-2D.svg |
|||
|struktuur2=Carbonic-acid-3D-balls.png |
|||
}} |
|||
'''Koolsuur''' is 'n nie-stabiele chemiese verbinding met formule {{chem|H|2|C|O|3}}. Dit is 'n diprotiese Brønstedsuur. Sy afgeleide soute bevat die [[waterstofkarbonaat]]-ione {{chem|H|C|O|3|-}} (ook bekend as bikarbonaat) of die [[karbonaat]]-ione {{chem|C|O|3|2-}}. |
'''Koolsuur''' is 'n nie-stabiele chemiese verbinding met formule {{chem|H|2|C|O|3}}. Dit is 'n diprotiese Brønstedsuur. Sy afgeleide soute bevat die [[waterstofkarbonaat]]-ione {{chem|H|C|O|3|-}} (ook bekend as bikarbonaat) of die [[karbonaat]]-ione {{chem|C|O|3|2-}}. |
||
Koolsuur vorm wanneer [[koolstofdioksied]] oplos in water, maar die molekuul het net 'n lewensduur van ongeveer 26 milisekonde.<ref>{{cite web|url=http://newscenter.lbl.gov/2015/06/16/unravelling-the-mysteries-of-carbonic-acid/|title=Unravelling the Mysteries of Carbonic Acid cience Shorts Lynn Yarris (510) 486-5375 • June 16, 2015|language=en}}</ref> Dit reageer |
Koolsuur vorm wanneer [[koolstofdioksied]] oplos in water, maar die molekuul het net 'n lewensduur van ongeveer 26 milisekonde.<ref>{{cite web|url=http://newscenter.lbl.gov/2015/06/16/unravelling-the-mysteries-of-carbonic-acid/|title=Unravelling the Mysteries of Carbonic Acid cience Shorts Lynn Yarris (510) 486-5375 • June 16, 2015|language=en}}</ref> Dit reageer skielik met water om hidronium en bikarbonaat te vorm: |
||
::<math>CO_2 + 2H_2O \to H_2CO_3 + H_2O \to H_3O^{+} + HCO_3^{-}</math> |
::<math>CO_2 + 2H_2O \to H_2CO_3 + H_2O \to H_3O^{+} + HCO_3^{-}</math> |
||
Wysiging soos op 20:36, 15 Maart 2016
|
Algemeen | |
|---|---|
| Naam | Koolsuur |
 |
 |
| Chemiese formule | H2CO3 |
| Molêre massa | 32 [g/mol] |
| CAS-nommer | |
| Fasegedrag | |
| Smeltpunt | nie-stabiel |
| Kookpunt | nie-stabiel |
| Digtheid | |
| Oplosbaarheid | |
|
Suur-basis eienskappe | |
| pKa | |
|
Veiligheid | |
| Flitspunt | Onbrandbaar |
|
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande. | |
Portaal  Chemie
| |
Koolsuur is 'n nie-stabiele chemiese verbinding met formule H2CO3. Dit is 'n diprotiese Brønstedsuur. Sy afgeleide soute bevat die waterstofkarbonaat-ione HCO−3 (ook bekend as bikarbonaat) of die karbonaat-ione CO2−3.
Koolsuur vorm wanneer koolstofdioksied oplos in water, maar die molekuul het net 'n lewensduur van ongeveer 26 milisekonde.[1] Dit reageer skielik met water om hidronium en bikarbonaat te vorm:
In basiese oplossings verskuif hierdie reaksies na regs en sal die reskonsentrasie van koolsuur baie laag wees. In suur oplossings sal die reaksie na links skuif en sal koolstofdioksied uit die oplossing verdryf word, soos uit 'n gaskoeldrankie.