Alkalimetaal: Verskil tussen weergawes
Jcwf (besprekings | bydraes) |
Jcwf (besprekings | bydraes) |
||
| Lyn 4: | Lyn 4: | ||
Dit bevat die elemente [[litium]] (Li), [[natrium]] (Na), [[kalium]] (K), [[rubidium]] (Rb), [[sesium]] (Cs) en die [[Radioaktiwiteit|radioaktiewe]] element fransium (Fr). Partykeer word ook die eerste element van die tabel [[waterstof]] (H) tot hierdie groep gereken. Dit het nogtans taamlik afwykende eienskappe. |
Dit bevat die elemente [[litium]] (Li), [[natrium]] (Na), [[kalium]] (K), [[rubidium]] (Rb), [[sesium]] (Cs) en die [[Radioaktiwiteit|radioaktiewe]] element fransium (Fr). Partykeer word ook die eerste element van die tabel [[waterstof]] (H) tot hierdie groep gereken. Dit het nogtans taamlik afwykende eienskappe. |
||
== |
==Eienskappe== |
||
Die kenmerkende eienskap van hierdie elemente is dat hulle [[elektronkonfigurasie]] bestaan uit 'n edelgaskonfigurasie plus een valensie-elektron in 'n s-tipe orbitaal wat baie deur die edelgaskonsigurasie afgeskerm word. Die gevolg is dat hulle reaktiewe metale is wat gewoonlik 'n 1+ katioon vorm in verbindings wat deru ioonbinding gekenmerk word. Hierdie stowwe is gewoonlik goed in water oplosbaar. |
Die kenmerkende eienskap van hierdie elemente is dat hulle [[elektronkonfigurasie]] bestaan uit 'n edelgaskonfigurasie plus een valensie-elektron in 'n s-tipe orbitaal wat baie deur die edelgaskonsigurasie afgeskerm word. Die gevolg is dat hulle reaktiewe metale is wat gewoonlik 'n 1+ katioon vorm in verbindings wat deru ioonbinding gekenmerk word. Hierdie stowwe is gewoonlik goed in water oplosbaar. |
||
Wysiging soos op 20:18, 26 Januarie 2017
'n Alkalie-metaal is 'n chemiese element van die eerste groep in die periodieke tabel.
Dit bevat die elemente litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sesium (Cs) en die radioaktiewe element fransium (Fr). Partykeer word ook die eerste element van die tabel waterstof (H) tot hierdie groep gereken. Dit het nogtans taamlik afwykende eienskappe.
Eienskappe
Die kenmerkende eienskap van hierdie elemente is dat hulle elektronkonfigurasie bestaan uit 'n edelgaskonfigurasie plus een valensie-elektron in 'n s-tipe orbitaal wat baie deur die edelgaskonsigurasie afgeskerm word. Die gevolg is dat hulle reaktiewe metale is wat gewoonlik 'n 1+ katioon vorm in verbindings wat deru ioonbinding gekenmerk word. Hierdie stowwe is gewoonlik goed in water oplosbaar.
Die metale is so reaktief dat hulle van die lug afgesluit moet word, anders sal hule reageer met die vog, die suurstof en partykeer selfs met die stikstof van die atmosfeer. Hull word daarom onder olie of in afgeslote glasbuisies gestoor.
