Verskil tussen weergawes van "Anorganiese chemie"

Jump to navigation Jump to search
In organiese chemie speel veral die kovalente binding 'n hoofrol en dit lei dikwels tot ''molekulêre verbindings''. Mens kan in die vloeistof koolstoftetrachloried duidelik {{chem|C|Cl|4}}-molekule onderskei, wat ook in die damp voorkom. Ons kan ook onderskei tot watter molekuul 'n bepaalde chlooratoom behoort. Die atoomafstande binne die molekuul is almal kort. Die afstand tot 'n atoom van 'n volgende molekuul is baie groter.
 
In 'n anorganiese verbinding soos sesiumchloried {{chem|Cs|Cl}} is die binding egter ionies en elke sesiumioon het 8 chloried-ioon nabure: die [[koördinasiegetal]] is 8 en dit is onmoontlik te sê welke chlooratoom by 'n "molekuul" CsCl behoort. Die agt Cs-Cl afstande is almal ewe groot. Dit is 'n tipise ioniese verbinding wat byvoorbeeld goed in water oplos. Hierdie verbindings word [[sout (chemiese sto)|soute]] genoem. Hulle is elektriese isolators, maar die waterige oplossing is 'n ioniese geleier.
 
In materiale met metaalbinding kan dikwels dieselfde gesê word. Daar is byvoorbeeld 'n verbinding tussen [[gadolinium]] en [[kwik]] (gadoliumamalgaam) wat die formule {{chem|Gd|Hg}} enhet. Dit het dieselfde struktuur as sesiumchloried.<ref>Mercury Handbook: Chemistry, Applications and Environmental Impact {{Outeur|L F Kozin, S C Hansen}}, Royal Society of Chemistry, 2013,ISBN 1849734097, ISBN 9781849734097</ref> Die koördinasiegetalle is ook 8 en ons kan ook hier geen GdHg-"molekule" onderskei nie. Dit is echter niet 's sout nie. Die verbinding is opaak, het metaalglans en is 'n elektriese geleier, soos die meerderheid van die elemente wat metale is. Metaal-metaal-verbindings soos GdHg word dikwels tot die vakterrein van die [[metallurgie]] gereken, waarmee die anorganiese chemie oorlap.
 
== Reaksies ==
22 781

wysigings

Navigasie-keuseskerm