Alkohol: Verskil tussen weergawes
Jcwf (besprekings | bydraes) No edit summary |
k r2.7.1) (robot Verander: ta:மதுசாரம் |
||
Lyn 91: | Lyn 91: | ||
[[sv:Alkoholer]] |
[[sv:Alkoholer]] |
||
[[sw:Alkoholi]] |
[[sw:Alkoholi]] |
||
[[ta: |
[[ta:மதுசாரம்]] |
||
[[te:ఆల్కహాలు]] |
[[te:ఆల్కహాలు]] |
||
[[th:แอลกอฮอล์]] |
[[th:แอลกอฮอล์]] |
Wysiging soos op 22:21, 22 April 2011
Alkohol is 'n koolwaterstofderivaat ('n organiese koolwaterstofverbinding wat ook ander elemente as koolstof (C) en waterstof (H) bevat) met die kenmerkende -OH-groep (hidroksielgroep) wat aan 'n koolstofatoom gebind is, en wat die algemene formule CnH2n+1OH het. Die IUPAC-name van verbindings in hierdie homoloë reeks word van die ooreenstemmende alkane afgelei; die -aan-agtervoegsel word bloot met -anol vervang. Alkohole met twee of drie OH-groepe word onderskeidelik diole en triole genoem.
Voorbeelde
Die bekendste alkohol is etanol wat voorkom in wyn, bier ens en dikwels verstaan word onder die naam "alkohol". Andere bekende voorbeelde is metanol, propanol, isopropanol.
Fisiese eienskappe
Oplosbaarheid
Alkhole bevat 'n polêre OH-groep en 'n nie-polêre alkielgroep. Alkoholkettings tot by butanol (C4H8OH) is in water oplosbaar — langerkettingalkohole is nie in water oplosbaar nie, aangesien die nie-polêre alkielgedeelte van die verbinding dominant is en nie-polêre stowwe nie in water kan oplos nie. Alkohole met vertakte alkielgroepe is meer oplosbaar in water as minder vertakte kettings. 'n Tersiêre alkohol is byvoorbeeld meer oplosbaar in water as 'n primêre alkohol.
Wanneer alkohole in water oplos, ioniseer hulle nie. Die oplossing bly neutraal.
Kookpunte
Aangesien alkohole beide waterstofbinding en Vanderwaalskragte het, is hul kookpunte hoër as die ooreenstemmende alkane, wat slegs Vanderwaalskragte het. Aangesien alkohole met vertakte kettings se Vanderwaalskragte swakker word, is hul kookpunte laer.