Idealegaswet

Standaardkondisies

By standaardkondisies is P = 101.325 kPa en T = 273.15 K. Daaruit volg:

$PV=nRT$

$101.325\times V=n\times 8.314\times 273.15$

${\frac {V}{n}}=22.413{\frac {m^{3}}{kmol}}$

Dus is 1 kmol gas gelyk aan 22.413 m³ by standaard druk (101.325 kPa) en temperatuur (273 K).

Of 1 kmol gas is gelyk aan 22.413 m³_n (Dit word ook soms geskryf as Nm³ - die N moenie verwar word met Newton nie).

Die simbool vir normaalvloei is gewoonlik $V_{n}$.

Digtheid

Die digtheid van 'n gas is:

$\rho ={\frac {m}{V}}$

$n={\frac {m}{M}}\qquad \Rightarrow \qquad m=nM$

Vervang die twee formules inmekaar:

$\rho ={\frac {nM}{V}}$

$PV=nRT\qquad \Rightarrow \qquad {\frac {n}{V}}={\frac {P}{RT}}$

Dus is:

$\rho ={\frac {PM}{RT}}$            of            $\rho ={\frac {PM}{zRT}}$

waar:

• $\rho$ = digtheid van die gas in kg/m³
• $M$ = molêre massa van die mengsel in kg/kmol
• $m$ = massa van die mengsel in kg
• $z$ = saampersbaarheidsfaktor (dimensieloos)