Raoult se wet

in Wikipedia, die vrye ensiklopedie
Spring na: navigasie, soek
Die twee parsiële en die totale dampdruk
Raoult bly geldig in verdunde gebied, maar net vir die oplossmiddel

Raoult se wet bepaal dat die dampdruk van 'n oplossing met twee of meer komponente direk eweredig is aan die dampdrukke van elke komponent en die komponent se hoeveelheid in die oplossing.

bepaal dat die parsiële dampdruk van elke komponent van 'n ideale mengsel van gasse gelyk is aan die dampdruk van die suiwer komponent vermenigvuldig met sy molfraksie in die mengsel.

Wiskundig word Raoult se wet vir 'n enkele komponent in 'n ideale oplossing soos volg uitgedruk:

Waar:

  • = Die parsiële druk van komponent i in die mengsel
  • = Die dampdruk van die suiwer komponent i by die mengsel temperatuur
  • = Molfraksie van komponent i in die gasmengsel


Indien Raoult se wet met Dalton se wet gekombineer word, word die volgende vergelyking verkry:

waar:

  • = Die totale druk van die gasmengsel
  • = Die dampdruk van komponent i
  • = Molfraksie van komponent i in die gasmengsel

Vir twee komponente A en B is dit:

In 'n grafiek is die parsiële drukke weer te gee deur twee regte lyne wat van 0 na die waarde van loop. Die helling het ook die waarde . Die totale druk is ook 'n regte lyn wat van na loop. Oplossings wat Raoult se wet gehoorsaam word ideale oplossings genoem. Oplossings is net dan ideaal as die twee komponente baie min in eienskappe van mekaar verskil.

Nie-ideale oplossings[wysig | wysig bron]

Die meeste oplossings wyk af van hierdie wet en die parsiële drukke sal nie Raoult se regte lyn volg nie. Maar selfs vir nie-ideale oplossings is Raoult se wet nog geldig vir die oplosmiddel (die meerderheidskomponent) van 'n voldoende verdunde oplossing. Vir die opgeloste stof (die minderheidskomponent) geld dan Henry se wet wat 'n regte lyn met 'n verskillende helling volg. By hogere konsentrasies verloor die wette hulle geldigheid.

Kyk ook[wysig | wysig bron]