Dalton se wet

In chemie en fisika stel Dalton se wet (ook Dalton se wet van parsiële druk) dat die totale druk van 'n mengsel van nie-reagerende gasse gelyk is aan die som van die parsiële-druk van die individuele gasse. Hierdie empiriese wet is in 1801 deur John Dalton waargeneem en in 1802 gepubliseer en is verwant aan die ideale gaswette.

Formule

Die druk van 'n mengsel van nie-reagerende gasse kan soos volg gedefinieer word:

$p_{\text{totaal}}=\sum _{i=1}^{n}p_{i}$         of         $p_{\text{totaal}}=p_{1}+p_{2}+p_{3}+...p_{n}$

waar p₁, p₂, ..., p_n die parsiële druk van elke komponent verteenwoordig.

$p_{i}=p_{\text{totaal}}y_{i}$

waar y_i die molfraksie is van die i^de komponent in die totale mengsel van n komponente.

Kyk ook

• Henry se wet
• Amagat se wet
• Boyle se wet
• Gekombineerde gaswet
• Gay-Lussac se wet
• Parsiële druk
• Dampdruk