Fosfien

**Eienskappe**
Algemeen
Naam	Fosfien
Struktuurformule van
Chemiese formule	PH₃
Molêre massa	34 [g/mol]^[1]
CAS-nommer	7803-51-2^[1]
Voorkoms	Kleurlose gas^[1]
Reuk	knoffelrig, vissig^[1]
Fasegedrag
Selkonstantes	a=631pm^[2]
Ruimtegroep	P4₂32
Nommer	208
Smeltpunt	-133 °C^[1]
Kookpunt	-87,7 °C^[1]
Digtheid	1,17 rel. lug^[1]
Oplosbaarheid	~340 dpm in water^[3]
Kritieke temperatuur	+51,556 °C ^[1]
Suur-basis eienskappe
pKa
Veiligheid
Flitspunt
Selfontbrandingspunt	+38 °C^[1]
LC₅₀	22 dpm; 1 uur; rot
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.

Portaal Chemie

Vervaardiging en verbranding van fosfien

Fosfien is 'n verbinding van fosfor en waterstof met die chemiese formule PH₃. Dit kan as 'n hidried van fosfor beskou word of as 'n fosfied van waterstof.

Dit is 'n baie toksiese en brandbare gas.

Daar is ook afgeleide, gesubstitueerde verbindings soos CH₃PH₂ wat fosfiene genoem word.

Kristalstruktuur[wysig | wysig bron]

Teen lae temperature kristalliseer die verbinding in 'n kubiese struktuur.^[2]

Chemiese eienskappe[wysig | wysig bron]

Kalsiumfosfied reageer met water en stel fosfien vry:

Ca_{3}P_{2}+6H_{2}O\rightarrow 3Ca^{2+}+6OH^{-}+2PH_{3}

'n Ander sintese behels wit fosfor en 'n sterk basis, soos natriumhidroksied. Dit is 'n outoredoksreaksie wat ook fosfaat vrystel. Fosfien is analoog aan ammoniak en kan soute vorm soos PH₄I maar hulle is baie minder stabiel as die ammoniumsoute.^[4]

Gebruike[wysig | wysig bron]

Fosfien word soms vir berokingsdoeleindes gebruik bv. teen die amandelmot Cadra cautella of die ryskalander Sitophilus oryzae. Vanweë die hoë toksisiteit is die gebruik aan groot beperkings onderhewig. Fosfien se lewensduur in lug egter taamlik kort, ongeveer 5 uur. Dit word deur hidroksielradikale vernietig.^[3]

Verwysings[wysig | wysig bron]

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 ^1,5 ^1,6 ^1,7 ^1,8 "sds" (PDF).
↑ ^2,0 ^2,1 "PH3 Structure". Aflow.
↑ ^3,0 ^3,1 "Fact Sheet for Phosphine" (PDF). US EPA.
↑ A.E. van Arkel, H.G.S. Snijder (1937). Leerboek der scheikunde gegrond op atoommodel en periodiek systeem. Noorhoff.{{cite book}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)

[AG-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 ^1,5 ^1,6 ^1,7 ^1,8 "sds" (PDF).

[Aflow-2] 2,0 ^2,1 "PH3 Structure". Aflow.

[EPA-3] 3,0 ^3,1 "Fact Sheet for Phosphine" (PDF). US EPA.

[4] A.E. van Arkel, H.G.S. Snijder (1937). Leerboek der scheikunde gegrond op atoommodel en periodiek systeem. Noorhoff.{{cite book}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)

[1]

[2]

[3]

[4]