Elektrolise

in Wikipedia, die vrye ensiklopedie
Spring na: navigasie, soek

Elektrolise is 'n chemiese reaksie waarvolgens saamgestelde stowwe onder die invloed van 'n elektriese stroom opgebreek word tot enkelvoudige stowwe en/of ander saamgestelde stowwe.

Schemas electrolyse h2o.jpg

In 1832 ontdek Michael Faraday dat in 'n soutoplossing stowwe opbreek wanneer 'n elektriese stroom daardeur gestuur word en dat dié skeiding afhanklik van is die stroom. Later word hierdie ontdekking bekend as die eerste elektrolisewet van Faraday.

Hierna ontdek Faraday dat die massa van die gevormde elemente reg eweredig met die atoommassa van die betrokke elemente is. Hierdie waarneming het die vermoede van die bestaan van elektrone versterk, en word bekend as die tweede elektrolisewet van Faraday.

Werking[wysig]

Elektrolise word moontlik gemaak deur ioniese stowwe. 'n Ioniese stof is in meeste gevalle 'n vastestof, bros en goed oplosbaar. Indien hierdie ioniese stof oplos, word negatiewe en positiewe ione gevorm wat dit vir elektrisiteit moontlik maak om deur die oplossing gelei te word.

Commons
Wikimedia Commons het meer media verwant aan:
Elektrolise (bladsy)
Hierdie artikel is in sy geheel of gedeeltelik vanuit die Nederlandse Wikipedia vertaal.