Redoksreaksie

in Wikipedia, die vrye ensiklopedie
Spring na: navigasie, soek

'n Redoksreaksie is 'n chemiese reaksie waarin die oksidasietoestande van stowwe verander.

Dit beteken dat elektrone in 'n redoksreaksie van die een spesie na 'n ander oorgedra word. 'n Voorbeeld is die reaksie van waterstof en suurstof wat water vorm:

Die oksidasietoestand van die elemente is 0, maar in water is die oksidasietoestand van H +1 en van O -2. Dit wil sê dat twee elektrone oorgedra is van die waterstofatome na die suurstofatoom.

Gebalanseerde reaksievergelykings[wysig | wysig bron]

Dis nie altyd eenvoudig 'n vergelyking van 'n redoksreaksie te balanseer nie. 'n Voorbeeld is die reaksie van permanganaat met nitriet in waterige oplossing.

Oksidasietoestande en aantal oorgedraagde elektrone[wysig | wysig bron]

Die reaksie kan altyd in twee halfreaksies opgedeel word, als mens eers die oksidasietoestande bepaal. Die oksidasietoestand van die mangaanatoom verander van +7 na +2 en dit vereis 5 elektrone:

Die oksidasietoestand van die stikstofatome verander van +3 na +5 en dit lewer twee elektrone.

Waterbalans[wysig | wysig bron]

Die mangaanspesie is egter nie die Mn7+-ion nie, maar die permanganaation MnO4- en om die suurstofatome wat dit bevat te balanseer, moet ons daarom watermolekule toevoeg:

Nou het ons waterstofatome aan die regterkant ingevoer en dit vereis H+-ione aan die linkerkant om hierdie element te balanseer

Ook die stikstofspesies is oksokomplekse en dit verei: 'n waterbalans

Die halfreaksies saamvoeg[wysig | wysig bron]

Die twee gebalanseerde halfreaksies is:

Hulle kan net dan gekombineer word as hulle dieselfde aantalle elektrone betref. Dit kan bereik word deur die eerste vergelyking met 2 en die tweede met 5 te vermenigvuldig.

Opruim[wysig | wysig bron]

Nou kan ons kombineer en die elektrone skrap

Dit kan vereenvoudig word tot: