Gaskonstante

Die gaskonstante, ook genoem molêre gaskonstante, universele gaskonstante of idealegaskonstante, word voorgestel as die simbool R.

• R = 8.31446261815324 kPa.m³/(kmol.K)
• R = 1545 (lb/vt².vt³)/(lbmol. °R)
• R = 10.731577089016 (pvd vt3) / (lbmol °R)

0°C = 273.15°K = 32°F = 491.67°R

pvd = pond per vierkante duim (Engels = psi = pound per square inch)

Dit word soos volg gebruik in die idealegaswet om die verwantskap tussen parameters te bepaal in 'n gas:

$PV=nRT$

of vir afwyking van ideale kondisies:

$PV=znRT$

waar:

• $R$ = 8.314 kPa.m³/(kmol.K) - Die idealegaskonstante se eenhede bepaal die eenhede van die res van die vergelyking.
• $P$ = Druk in kPa
• $V$ = Volume in m³ of volume vloeitempo in m³/h
• $z$ = Saampersbaarheidsfaktor (dimensieloos)
• $n$ = Hoeveelheid mol gas in kmol of molvloei in kmol/h
• $T$ = Absolute temperatuur in Kelvin (1 °C = 273.15 °K)

Eenhede

Uit die idealegaswet is die baie duidelik dat die eenhede van R die volgende isː

${\frac {kPa\cdot m^{3}}{kmol\cdot K}}$            of            ${\frac {Pa\cdot m^{3}}{mol\cdot K}}$

Omdat $Pa={\frac {N}{m^{3}}}$, kan dit ook soos volg omskryf word:

${\frac {Pa\cdot m^{3}}{mol\cdot K}}={\frac {N}{m^{2}}}\times {\frac {m^{3}}{mol\cdot K}}={\frac {N\cdot m}{mol\cdot K}}={\frac {J}{mol\cdot K}}$

Dus:

$8.314{\frac {kPa\cdot m^{3}}{kmol\cdot K}}\quad =\quad 8.314{\frac {Pa\cdot m^{3}}{mol\cdot K}}\quad =\quad 8.314{\frac {J}{mol\cdot K}}$

Sien ook

• Idealegaswet
• Standaardtemperatuur en -druk