Idealegaswet: Verskil tussen weergawes
Content deleted Content added
No edit summary |
No edit summary |
||
Lyn 20: | Lyn 20: | ||
By standaardkondisies is P = 101.325 kPa en T = 273.15 K. |
By standaardkondisies is P = 101.325 kPa en T = 273.15 K. Daaaruit volg: |
||
<math>PV = nRT</math> |
|||
<math>101.325 \times V = n \times 8.314 \times 273.15</math> |
|||
<math>\frac{V}{n} = 22.413 \frac{m^3}{kmol}</math> |
|||
Dus is 1 kmol gas gelyk aan 22.413 m<sup>3</sup> by standaard druk (101.325 kPa) en temperatuur (273 K). |
|||
Of 1 kmol gas is gelyk aan 22.413 m<sup>3</sup><sub>n</sub> (Dit word ook soms geskryf as Nm<sup>3</sup> - die N moenie verwar word met Newton nie) |
|||
==Digtheid== |
Wysiging soos op 18:05, 11 Julie 2014
Die ideale gaswet is die toestandsvergelyking (equation of state) vir 'n ideale gas.
Die formule word gegee as:
of vir afwyking van ideale kondisies:
waar:
- = 8.314 kPa.m3/(kmol.K) - Hierdie konstante se eenhede bepaal die eenhede van die res van die vergelyking.
- = Druk in kPa
- = Volume in m3 of volume vloeitempo in m3/h
- = Saampersbaarheidsfaktor (dimensieloos)
- = Hoeveelheid mol gas in kmol of molvloei in kmol/h
- = Absolute temperatuur in Kelvin (1 °C = 273.15 °K)
By standaardkondisies is P = 101.325 kPa en T = 273.15 K. Daaaruit volg:
Dus is 1 kmol gas gelyk aan 22.413 m3 by standaard druk (101.325 kPa) en temperatuur (273 K).
Of 1 kmol gas is gelyk aan 22.413 m3n (Dit word ook soms geskryf as Nm3 - die N moenie verwar word met Newton nie)