Idealegaswet: Verskil tussen weergawes
Content deleted Content added
No edit summary |
|||
Lyn 57: | Lyn 57: | ||
<math>\rho = \frac{PM}{RT}</math> |
<math>\rho = \frac{PM}{RT}</math> |
||
of |
|||
<math>\rho = \frac{PM}{zRT}</math> |
|||
waar: |
waar: |
||
Lyn 63: | Lyn 66: | ||
* <math>M</math> = molêre massa van die mengsel in kg/kmol |
* <math>M</math> = molêre massa van die mengsel in kg/kmol |
||
* <math>m</math> = massa van die mengsel in kg |
* <math>m</math> = massa van die mengsel in kg |
||
* <math>z</math> = saampersbaarheidsfaktor (dimensieloos) |
|||
Wysiging soos op 21:57, 11 Julie 2014
Die ideale gaswet is die toestandsvergelyking (Engels="equation of state") vir 'n ideale gas.
Die formule word gegee as:
of vir afwyking van ideale kondisies:
waar:
- = 8.314 kPa.m3/(kmol.K) - Hierdie konstante se eenhede bepaal die eenhede van die res van die vergelyking.
- = Druk in kPa
- = Volume in m3 of volume vloeitempo in m3/h
- = Saampersbaarheidsfaktor (dimensieloos)
- = Hoeveelheid mol gas in kmol of molvloei in kmol/h
- = Absolute temperatuur in Kelvin (1 °C = 273.15 °K)
Standaardkondisies
By standaardkondisies is P = 101.325 kPa en T = 273.15 K. Daaaruit volg:
Dus is 1 kmol gas gelyk aan 22.413 m3 by standaard druk (101.325 kPa) en temperatuur (273 K).
Of 1 kmol gas is gelyk aan 22.413 m3n (Dit word ook soms geskryf as Nm3 - die N moenie verwar word met Newton nie)
Digtheid
Die digtheid van 'n gas is:
Vervang die twee formules inmekaar:
Dus is:
of
waar:
- = digtheid van die gas in kg/m3
- = molêre massa van die mengsel in kg/kmol
- = massa van die mengsel in kg
- = saampersbaarheidsfaktor (dimensieloos)