Idealegaswet

Die ideale gaswet is die toestandsvergelyking (Engels="equation of state") vir 'n ideale gas.

Die formule word gegee as:

$PV=nRT$

of vir afwyking van ideale kondisies:

$PV=znRT$

waar:

• $R$ = 8.314 kPa.m³/(kmol.K) - Hierdie konstante se eenhede bepaal die eenhede van die res van die vergelyking.
• $P$ = Druk in kPa
• $V$ = Volume in m³ of volume vloeitempo in m³/h
• $z$ = Saampersbaarheidsfaktor (dimensieloos)
• $n$ = Hoeveelheid mol gas in kmol of molvloei in kmol/h
• $T$ = Absolute temperatuur in Kelvin (1 °C = 273.15 °K)

Standaardkondisies

By standaardkondisies is P = 101.325 kPa en T = 273.15 K. Daaaruit volg:

$PV=nRT$

$101.325\times V=n\times 8.314\times 273.15$

${\frac {V}{n}}=22.413{\frac {m^{3}}{kmol}}$

Dus is 1 kmol gas gelyk aan 22.413 m³ by standaard druk (101.325 kPa) en temperatuur (273 K).

Of 1 kmol gas is gelyk aan 22.413 m³_n (Dit word ook soms geskryf as Nm³ - die N moenie verwar word met Newton nie)

Digtheid

Die digtheid van 'n gas is:

$\rho ={\frac {m}{V}}$

$n={\frac {m}{M}}\Rightarrow m=nM$

Vervang die twee formules inmekaar:

$\rho ={\frac {nM}{V}}$

$PV=nRT\Rightarrow {\frac {n}{V}}={\frac {P}{RT}}$

Dus is:

$\rho ={\frac {PM}{RT}}$

of

$\rho ={\frac {PM}{zRT}}$

waar:

• $\rho$ = digtheid van die gas in kg/m³
• $M$ = molêre massa van die mengsel in kg/kmol
• $m$ = massa van die mengsel in kg
• $z$ = saampersbaarheidsfaktor (dimensieloos)