Rubidiumchloried
|
Algemeen | |
|---|---|
| Naam | Rubidiumchloried |
| Sistematiese naam | Rubidiumchloried |
 |
 |
| Chemiese formule | RbCl |
| Molêre massa | 120,92 [g/mol][1] |
| CAS-nommer | 7791-11-9[1] |
| Voorkoms | wit vastestof[1] |
| Reuk | reukloos[1] |
| Fasegedrag | |
| Selkonstantes | a=653,5 pm[1] |
| Ruimtegroep | Fm3m; F4/m 3 2/m |
| Nommer | 225 |
| Schönfliess-simbool | O5h |
| Strukturbericht | B1 |
| Smeltpunt | 715 °C [2] |
| Kookpunt | 1390 °C[3] |
| Digtheid | 2,8 [g/cm3] @25°C[3] [2] |
| Oplosbaarheid | 910 [g/L] @20°C[3] (sien teks) |
| Brekingsindeks | 1,493[3] |
|
Suur-basis eienskappe | |
| pKa | |
|
Veiligheid | |
| Flitspunt | nie-brandbaar |
| LD50 | 4 440 [mg/kg] (rot; oraal)[1] |
|
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande. | |
Portaal  Chemie | |
Rubidiumchloried is 'n sout van rubidium en soutsuur.
Dit is 'n kleurlose, higroskopiese vastestof[1]
Kristalstruktuur
[wysig | wysig bron]Rubidiumchloried kristalliseer in die haliet-struktuur (B1 in die strukturbericht-klassifikasie). Onder hoë druk (28 kbar) skakel dit oor na die CsCl-struktuur (B2).[4]
Eienskappe
[wysig | wysig bron]
Die sout is soos die meeste rubidiumsoute goed in water oplosbaar. Sy oplosbaarheid neem teen hoër temperature toe.
Gebruike
[wysig | wysig bron]In die biochemie en mikrobiologie word rubidiumchloried saam met mangaanchloried, kalsiumchloried en kaliumasetaat gebruik in die voorbereiding van kompetente selle.[5]
Dit blyk nie-toksies en terapeuties effektief te wees vir verskeie tipes depressiewe versteurings. Hierdie middel dank sy werking aan dopaminerge stimulasie wat die depressiewe patroon verminder. Radioaktiewe rubidium-82-chloried word ook as diagnostiese middel in gebruik.[6]
Die radioaktiewe sout 82RbCl word as mediese diagnostiese middel in positronemissietomografie (PET) gebruik.[6] Hierdie isotoop het 'n halfleeftyd van 1,27 minute en straal positrone uit.[7]
Verwysings
[wysig | wysig bron]- 1 2 3 4 5 6 7 "Rubidium chloride". PubChem NIH.
- 1 2 "SDS". Sigma Aldrich.
- 1 2 3 4 "rubidium chloride". Chemical Book.
- ↑ Ramola, Y.; Louis, C. N.; Amalraj (2018). "A. Pressure Induced Structural Phase Transition, Metallization and Superconductivity in RbBr". Orbital: Electron. J. Chem. 10: 140–146.
- ↑ "Rubidium Chloride Competent Cell Protocol". McManus Lab.
- 1 2 "Inxight Drugs". NIH.
- ↑ "Rubidium Chloride Rb 82". NIH.
