Homoloë reeks: Verskil tussen weergawes
Van der Waals se krag skakel
verbeter |
Van der Waals se krag skakel |
||
Lyn 15:
Homoloë reeks word dikwels gebruik om die effekte van ketenlengte op fisiese eienskappe te ondersoek. So neem die kook- en die smeltpunte toe in hierdie homoloë reeks, maar nie op dieselfde manier nie. Die kookpunte styg monotoon, terwyl die smeltpunte 'n wisselpatroon vertoon omdat die verandering tussen smeltpunte van verbindings met ewe waardes van ''n'' verskil van dié verbindings met onewe waardes van ''n''.
Die wisselende smeltpunte kan verduidelik word in terme van beide die [[Van der Waals se krag|Van der Waals-krag]]te tussen die molekules en die [[dipoolmoment]]e. Molekules deel die elektrone in hul bindings, wat lei tot nie-polêre bindings wanneer die binding tussen identiese fragmente is (die C-C-binding in etaan is nie-polêre [H<sub>3</sub>C-CH<sub>3</sub>]) of polêre bindings (soos in H-Cl). In meer komplekse molekules lei die kombinasie van polêre en nie-polêre bindings tot tydelike polariteit van die hele molekule, afhangende van die konfigurasie van die dele van die molekule. Hierdie tydelike polariteit word die dipoolmoment genoem.
In molekules met ewe waardes van ''n'', is die molekules simmetries en is die dipoolmoment nul. In molekules waar ''n'' onewe is, is die molekule nie simmetries nie en het dit 'n dipoolmoment. Die dipoolmoment van elke molekule is in wisselwerking met die nabygeleë dipoolmomente van ander molekules, wat lei tot 'n afstootlike Van der Waals-krag tussen die molekules, 'n verswakking van die struktuur en vandaar die effens laer smeltpunt.
| |||