Metaan

in Wikipedia, die vrye ensiklopedie
Spring na: navigasie, soek
Eienskappe

Algemeen

Naam Metaan
Struktuurformule van
Methane-3D-space-filling.svg
Chemiese formule CH4
Molêre massa 16.04 g/mol
CAS-nommer
Fasegedrag
Smeltpunt -182 °C
Kookpunt -164 °C
Digtheid 0.66 kg/m³
Oplosbaarheid  
Henry se konstante 1,3 x 10-3 [L/mol.atm] 1750 [K][1]

Suur-basis eienskappe

pKa

Veiligheid

Flitspunt

Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.

 

Metaan of moerasgas is die eenvoudigste vorm van 'n koolwaterstof, en die eerste in die reeks van die alkane. Dit is 'n gas (teen standaard temperatuur en druk) met die chemiese formule van CH4. Egte metaan is reukloos, maar in die praktyk word byprodukte gebruik om dit moontlik te maak om metaangas lekke betyds op te spoor.

Chemie[wysig | wysig bron]

Metaan is 'n belangrike brandstof. As een molekule metaan verbrand word in die teenwoordigheid van suurstof word een molekule CO2 en twee molekules H2O (water) vrygestel: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Behalwe verbranding is metaan nie baie reaktief nie. Dit reageer byvoorbeeld nie met sterke sure of basisse nie. Met 'n halogeen soos chloor is lig nodig om die chloormolekuul in twee radikale chlooratome te breek. Hierdie radikale tas 'n C-H binding aan:

Hierdie radikale tas 'n C-H binding van metaan aan:

Die gevormde metielradikaal is baie reaktief en kan byvoorbeeld met 'n chloorradikaal reageer en metielchloried vorm:

Soms kan dit nogtans ook met 'n ander metielradikaal reageer en 'n etaanmolekuul vorm:

Groenhuisgas[wysig | wysig bron]

Metaan is een van die gasse wat verantwoordelik is vir aardverwarming, en is veroorsaak ongeveer 21 keer meer aardverwarming as koolstof dioksied (CO2) per volume, en dit is die rede waarom dit gewoonlik by groot aanlegte verbrand word eerder as om dit in die atmosfeer vry te stel.

Bronne van metaangas[wysig | wysig bron]

  • Vleilande
  • Oseane en groot watermassas
  • Diere ontlasting
  • Natuurlike gas vrygestel tydens die ontginning van olie en steenkool
  • Rys boerdery
  • Vullishope
  • Entiriese fermentasie
  • Verbranding van biomassas

Eksterne skakels[wysig | wysig bron]

  1. NIST Sander.