Litiumaluminiumhidried

**Eienskappe**
Algemeen
Naam	Litiumaluminiumhidried
Sistematiese naam	Litiumaluminiumhidried
Struktuurformule van
Chemiese formule	LiAlH₄
Molêre massa	37,995 [g/mol]^[1]
CAS-nommer	16853-85-3
Voorkoms	Wit tot grys vastestof^[1]
Fasegedrag
Selkonstantes	a=484,5(4) pm; b=782,6(4)pm; c=791,7(4)pm; β=112,5(2)° ^[2]
Ruimtegroep	P2₁/c^[2]
Nommer	13
Schönfliess-simbool	C⁴_2h
Smeltpunt	150 °C^[1]
Kookpunt	184 (ontbind) °C^[1]
Digtheid	0,917 [g/cm³]^[1]
Oplosbaarheid	reageer met water
Suur-basis eienskappe
pKa
Veiligheid
Flitspunt
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.

Portaal Chemie

Litiumaluminiumhidried (soms: litiumalanaat) is 'n gemengde hidried van litium en aluminium met formule LiAlH₄.

Die suiwer verbinding is kleurloos maar deur aantasting deur vog in die lug sien dit meestal soos 'n grys poeier. Dit is 'n sterk reduseermiddel wat algemeen as reagens in die organiese chemie gebruik word.^[3] Dit word soms LAH genoem.

Kristalstruktuur[wysig | wysig bron]

Litiumaluminiumhidried kistalliseer in 'n monokliniese struktuur. Die aluminiumatome word deur 'n tetraëder van hidriedione omring. Litium word deur vier waterstofatome op 'n afstand van minder as 200pm gekoördineer met 'n vyfde op effens groter afstand.^[2]

Chemiese eienskappe[wysig | wysig bron]

Soos heelparty hidriede reageer dit heftig met sure en met water:

LiAlH_{4}(s)+H_{2}O(l)\rightarrow LiOH(+Al(OH)_{3}+2H_{2}(g)\uparrow

Dit word vervaardig deur litiumhidried en aluminiumchloried te laat reageer:^[3]

LiH+AlCl_{3}\rightarrow LiAlH_{4}+3LiCl

Dit reduseer karbonielgroepe tot alkohole in aldehiede, ketone, organiese suurchloriede en esters, maar dit laat C=C doubbelbindings onaangetas.^[1]

H_{3}C-CHO{\xrightarrow[{H_{3}O^{+}}]{LiAlH_{4}}}H_{3}C-CH_{2}OH

Sianiede word ook gereduseer en vorm amiene:

H_{3}C-C\equiv N{\xrightarrow[{H_{3}O^{+}}]{2ekw.LiAlH_{4}}}H_{3}C-CH_{2}NH_{2}

Met boortrifluoried in eter word litiumboorhidried gevorm:^[4]

LiAlH_{4}+BF_{3}\xrightarrow {eter} LiBH_{4}+AlF_{3}

Maar met oormaat boortrifluoried word diboraan gevorm:

3LiBH_{4}+BF_{3}\rightarrow 2B_{2}H_{6}+3LiF

Verwysings[wysig | wysig bron]

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 ^1,5 "Lithium Aluminium Hydride- LiAlH4". byjus. Besoek op 15 Augustus 2023.
↑ ^2,0 ^2,1 ^2,2 Natalie Sklar; Benjamin Post. "Crystal structure of lithium aluminum hydride". Inorg. Chem. 1967. 6 (4): 669–671.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)
↑ ^3,0 ^3,1 "L" in: Concise Encyclopedia Chemistry. Berlin, New York: De Gruyter. 1994. pp. 579–608. doi:10.1515/9783110854039.579.
↑ James, B.D. and Wallbridge, M.G.H. (1970). Metal Tetrahydroborates. In: Progress in Inorganic Chemistry. doi:10.1002/9780470166123.ch3. {{cite book}}: Onbekende parameter |editors= geïgnoreer (hulp)AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)

[byjus-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 ^1,5 "Lithium Aluminium Hydride- LiAlH4". byjus. Besoek op 15 Augustus 2023.

[Sklar-2] 2,0 ^2,1 ^2,2 Natalie Sklar; Benjamin Post. "Crystal structure of lithium aluminum hydride". Inorg. Chem. 1967. 6 (4): 669–671.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)

[L-3] 3,0 ^3,1 "L" in: Concise Encyclopedia Chemistry. Berlin, New York: De Gruyter. 1994. pp. 579–608. doi:10.1515/9783110854039.579.

[4] James, B.D. and Wallbridge, M.G.H. (1970). Metal Tetrahydroborates. In: Progress in Inorganic Chemistry. doi:10.1002/9780470166123.ch3. {{cite book}}: Onbekende parameter |editors= geïgnoreer (hulp)AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)

[1]

[2]

[3]

[4]