Lood(IV)chloried

in Wikipedia, die vrye ensiklopedie
Jump to navigation Jump to search
Eienskappe

Algemeen

Naam Lood(IV)chloried
Struktuurformule van
PbCl4 struct 150 K.png
Chemiese formule PbCl4
Molêre massa 349,012 g/mol
CAS-nommer 13463-30-4  
Voorkoms Swaar geel vloeistof wat rook in vogtige lug[1]
Fasegedrag
Smeltpunt -15 °C
Kookpunt 150 °C (ontbind ~50 °C)
Digtheid
Oplosbaarheid Reageer met water 
ΔfHo (g) -552,41 kJ/mol [2] 
ΔfGo (g) -513,88 kJ/mol

Suur-basis eienskappe

pKa

Veiligheid

Flitspunt

Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.

 

Lood(IV)chloried is 'n verbinding van lood (in oksidasietoestand +4) met chloor. Dit is 'n taamlik onstabiele reaktiewe verbinding wat in teenstelling tot lood(II)chloried 'n molekulêre struktuur besit. Dit bestaan uit tetraëdriese PbCl4-molekule wat redelik kovalent is. Die verbinding word daarom dikwels ook loodtetrachloried genoem.

Die stof ontbind maklik deur [1]

()

Daar is berigte dat hierdie reaksie tot ontploffings kan lei en dat die stof daarom onder suiwere swawelsuur by -80 °C in die donker bewaar moet word.[3]

Die tetrachloried kan vervaardig word deur PbCl2 in 'n soutsuuroplossing te suspendeer -wat die ioon PbCl3 skep- en chloorgas deur te lei by 0 °C. Dit vorm die heksaplumbaat-ioon PbCl2−6. Die heksaplumbaat van ammonium kan as vastestof neergeslaan word en hierdie stof met swawelsuur in PbCl4 omgesit:

Verwysings[wysig | wysig bron]

  1. 1,0 1,1 Inorganic Chemistry Egon Wiberg, Nils WibergAcademic Press, 2001, ISBN 0123526515,ISBN 9780123526519 bls.919
  2. chemistry reference.
  3. The Chemistry of Germanium: Tin and Lead E. G. Rochow, E. W. Abel Elsevier, 2014 ISBN 1483187586, ISBN 9781483187587