Natriumnitriet

**Eienskappe**
Algemeen
Naam	Natriumnitriet
Struktuurformule van
Chemiese formule	NaNO₂
Molêre massa	68,995 g/mol^[1]
CAS-nommer	7632-00-0^[1]
Voorkoms	Gelerig wit vastestof^[1]
Reuk	geen
Fasegedrag
Fase	<158 °C ferroëlektriese fase
Ruimtegroep	Imm2
Nommer	44
Strukturbericht	F5₅
Smeltpunt	271 °C^[1]
Kookpunt	Ontbind: >320 °C^[1]
Digtheid	2,309 (rel water @ 16 °C)
Oplosbaarheid	>100g/L water (@ 19 °C)^[1]
Δ_fusH^ɵ	14,937 [kJ/mol]@ 557K^[2]
Δ_fusS^ɵ	+26,817 [J/molK]@ 557K^[2]
C_p(s)	69,037 [J/Kmol] @ 298K^[2]
C_p(l)	121,336 [J/Kmol] @ 557K^[2]
Δ_fH^ɵ (s)	-358,987 [kJ/mol]@ 298K^[2]
Δ_fH^ɵ (l)	-341,784[kJ/mol]@ 557K^[2]
S^ɵ_f(s)	121,336 [J/molK]@ 298K^[2]
S^ɵ_f(l)	205,529 [J/molK]@ 557K^[2]
Δ_fG^ɵ (s)	-290,093 [kJ/mol]@ 298K^[2]
Δ_fG^ɵ (l)	-299,814 [kJ/mol]@ 557K^[2]
Suur-basis eienskappe
pKa
Veiligheid
Flitspunt	Nie-brandbaar^[1]
LD₅₀	85 mg/kg (rot, oraal);^[1]
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.

Portaal Chemie

Natriumnitriet is die sout van natrium en salpterigsuur. Dit het die chemiese formule NaNO₂.

Kristalstruktuur

Onder 158 °C kristalliseer dit in 'n ortorombiese struktuur wat die argetipe van die F5₅-struktuurtipe van die strukturbericht-klassifikasie is. In hierdie fase is die dipoolmomente van die nitrietione spontaan in die rigting van die b-as georden. Teen 158 °C vind 'n faseoorgang van tweede orde plaas. Die dipole word wanordelik en die stof paraelektries. ^[3]Die ruimtegroep word Immm (71).^[4]

Chemiese eienskappe

Wanneer lood by gesmelte natriumnitraat gevoeg word, reduseer die lood die nitraat- tot nitrietione en word loodoksied en natriumnitriet gevorm. Die loodoksied is nie oplosbaar in water nie, maar die nitriet is en kan dus daardeur geskei word:^[5]

$NaNO_{3}(l)+Pb(s)\rightarrow PbO(s)+NaNO_{2}(l)$

Gebruike

Dit word gebruik in hitte-oordragsoute, metaalbehandeling en afwerking, as 'n kleurfixeermiddel, as preserveermiddel vir vleis en vis, in farmaseutiese produkte en as 'n teenmiddel vir sianiedvergiftiging.^[6]

Verwysings

1 2 3 4 5 6 7 8 "Sodium nitrite". PubChem.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Ihsan Barin (1995). Thermochemical Data of Pure Substances. Weinheim; New York; Basel; Cambridge; Tokyo: VCH. ISBN 3-527-28745-0.
↑ Kuşoğlu Sarıkaya, C., Yurtseven, H (2013). ""Temperature Dependence of the Spontaneous Polarization Near the Ferroelectric-Paraelectric Transition in NaNO2"". High Temperature Materials and Processes. 32 (1): 77-81. doi:10.1515/htmp-2012-0066.
↑ K. Łukaszewicz, A. Pietraszko, M. Kucharska (2005). "Diffuse scattering and ordering in the short-range modulated paraelectric phase of sodium nitrite, NaNO2". Structural Science, Crystal Engineering and Materials. 61 (5): 473–480. doi:10.1107/S0108768105022536.
↑ Meerum Terwogt, P.C.E. (1917). Leerboek der anorganische chemie. Noordhoff.
↑ "sodium nitrite" (PDF). NJ Health.

[PC-1] 1 2 3 4 5 6 7 8 "Sodium nitrite". PubChem.

[Ihsan-2] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Ihsan Barin (1995). Thermochemical Data of Pure Substances. Weinheim; New York; Basel; Cambridge; Tokyo: VCH. ISBN 3-527-28745-0.

[3] Kuşoğlu Sarıkaya, C., Yurtseven, H (2013). ""Temperature Dependence of the Spontaneous Polarization Near the Ferroelectric-Paraelectric Transition in NaNO2"". High Temperature Materials and Processes. 32 (1): 77-81. doi:10.1515/htmp-2012-0066.

[4] K. Łukaszewicz, A. Pietraszko, M. Kucharska (2005). "Diffuse scattering and ordering in the short-range modulated paraelectric phase of sodium nitrite, NaNO2". Structural Science, Crystal Engineering and Materials. 61 (5): 473–480. doi:10.1107/S0108768105022536.

[5] Meerum Terwogt, P.C.E. (1917). Leerboek der anorganische chemie. Noordhoff.

[6] "sodium nitrite" (PDF). NJ Health.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]