Gaan na inhoud

Natriumnitraat

in Wikipedia, die vrye ensiklopedie
Eienskappe

Algemeen

Naam Natriumnitraat
Struktuurformule van
Struktuurformule van
Chemiese formule NaNO3
Molêre massa 84,995 [g/mol][1]
CAS-nommer 7631-99-4[1]  
Voorkoms wit vastestof[1]  
Reuk reukloos[1]
Fasegedrag  
Selkonstantes romb.: a= 632 pm; α=47,25° [1]  
Ruimtegroep R3
Nommer 167  
Strukturbericht G0₁
Smeltpunt 308 °C[1]
Kookpunt ontbind 380 °C[1]
Digtheid 2,26 [1]
Oplosbaarheid oplosbaar 912 [g/L][1] 
Brekingsindeks 1,587, 1,336 (beta)[1]

Suur-basis eienskappe

pKa

Veiligheid

Flitspunt nie-brandbaar 
LD50 1267 [mg/kg] (rot; oraal)

Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.

 
Portaal Chemie

Natriumnitraat of Chilisalpeter is die sout van natrium en salpetersuur met die chemiese formule NaNO3.

Kristalstruktuur

[wysig | wysig bron]

Salpeter kristalliseer in die romboëdriese kalsiet-struktuur (G01 in die strukturbericht-klassifikasie.)

Termiese ontbinding

[wysig | wysig bron]

In die temperatuurgebied van 570 °C-760 °C ontbind die nitraat in twee stappe:[2]

Die gevormde natriumnitriet ontbind tot die oksied

Gebruike

[wysig | wysig bron]

Natriumnitraat word vir baie doeleindes gebruik:[3]

  • as onderdeel van kunsmis
  • as onderdeel van plofstowwe
  • as preserveermiddel in verwerkte vleisprodukte
  • om emaljes van glas of keramiek 'n blink buitenste laag te gee
  • om die sterkte van tekstiel te vergroot

Eutektiese smelt

[wysig | wysig bron]

Die fasediagram van natriumnitraat met kaliumnitraat, die stelsel NaxK1-xNO3 het 'n eutektiese punt by x=0,5 en T=221°C. [4] [5]Van hierdie eienskap word in die ontginning van sonkrag gebruik gemaak. Die eutektiese mengsel word as stoormedium van die son se hitte gebruik in termiese aanlegte. Dit kan gebruik word in die temperatuurbereik van 280°C tot 560°C.[6]

Verwysings

[wysig | wysig bron]
  1. 1,00 1,01 1,02 1,03 1,04 1,05 1,06 1,07 1,08 1,09 "MSDS". Pubchem NIh. Besoek op 24 September 2023.
  2. B. D. Bond, P. W. M. Jacobs (1966). "The thermal decomposition of sodium nitrate". Journal of the Chemical Society.{{cite web}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)
  3. "Industry Uses of Sodium Nitrate". Bell chem. 2019.
  4. Zhang, X., Tian, J., Xu, K. (2003). "Thermodynamic evaluation of phase equilibria in NaNO3-KNO3 system". JPE. 24: 441–446. doi:10.1361/105497103770330091.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)
  5. R. Benages-Vilau, T. Calvet, M.A. Cuevas-Diarte & H.A.J. Oonk (2016). "The NaNO3–KNO3 phase diagram". Phase Transitions. 89 (1): 1–20. doi:10.1080/01411594.2015.1083567.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)
  6. Veronika Anna Sötz, Alexander Bonk, Jochen Forstner, Thomas Bauer (2018). "Molten salt chemistry in nitrate salt storage systems: Linking experiments and modeling". Energy Procedia. 155: 503–513. doi:10.1016/j.egypro.2018.11.030.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)