Soutsuur: Verskil tussen weergawes
Lyn 106: | Lyn 106: | ||
|- |
|- |
||
! style="text-align:left;" | Beskrywing |
! style="text-align:left;" | Beskrywing |
||
! style=" |
! style="width: 100px;" | Reagens |
||
! style="width: 100px;" | Produk 1 |
! style="width: 100px;" | Produk 1 |
||
! style="width: 100px;" | Produk 2 |
! style="width: 100px;" | Produk 2 |
||
Lyn 114: | Lyn 114: | ||
| style="text-align:left;" | Dissosiasiereaksie vir soutsuur|| <chem>HCl</chem> || <chem>H^+</chem> || <chem>Cl^-</chem> |
| style="text-align:left;" | Dissosiasiereaksie vir soutsuur|| <chem>HCl</chem> || <chem>H^+</chem> || <chem>Cl^-</chem> |
||
|- |
|- |
||
| style="text-align:left;" | Begin konsentrasie [mol/liter] || K<sub>1</sub> |
| style="text-align:left;" | Begin konsentrasie [mol/liter] || K<sub>1</sub> || 0 || 0 |
||
|- |
|- |
||
| style="text-align:left;" | Verandering in konsentrasie [mol/liter] || -x || x || x |
| style="text-align:left;" | Verandering in konsentrasie [mol/liter] || -x || x || x |
Wysiging soos op 15:04, 23 Julie 2018
Soutsuur is 'n oplossing van waterstofchloried (HCl) in water. Buite die chemiese vakgebied word die term "soutsuur" gebruik om na hierdie oplossing sowel as HCl te verwys.
By kamertemperatuur is waterstofchloried 'n gas wat baie maklik in water oplos – hoe warmer dit is, hoe makliker los dit op. Die resulterende soutsuur is 'n sterk suur wat vir verskeie doeleindes aangewend word: van die chemiese nywerheid, waar dit byvoorbeeld gebruik word in die vervaardiging van PVC-plastiek, tot huishoudelike gebruike, soos skoonmaak. Dit word ook van nature in maagsuur aangetref.
Eienskappe van waterige oplossings van HCl
% HCl | g HCl/l opl. | Molariteit mol/l | Digtheid g/cm³ |
---|---|---|---|
10,5 | 110 | 3,06 | 1,050 |
15,5 | 166 | 4,61 | 1,075 |
20,4 | 224 | 6,22 | 1,100 |
22,3 | 248 | 6,89 | 1,110 |
24,3 | 272 | 7,56 | 1,120 |
26,2 | 296 | 8,22 | 1,130 |
28,2 | 321 | 8,92 | 1,140 |
30,1 | 347 | 9,64 | 1,150 |
32,1 | 372 | 10,23 | 1,160 |
34,2 | 400 | 11,11 | 1,170 |
36,2 | 428 | 11,89 | 1,180 |
38,3 | 456 | 12,67 | 1,190 |
40,4 | 485 | 13,47 | 1,200 |
Voorbeeld: Bereken pH van soutsuuroplossing
Bereken die pH van 'n 0.05 M oplossing van soutsuur (HCl). (M staan vir mol/liter)
Stel K1 = 0.05 mol/liter Ka = 1.0 × 106
In die algemeen:
- vir
Antwoord:
Die dissosiasie reaksie vir HCl is die volgende:
Die verandering in konsentrasie van elke element word in die tabel hieronder gewys:
Beskrywing | Reagens | Produk 1 | Produk 2 |
---|---|---|---|
Algemene dissosiasiereaksie | |||
Dissosiasiereaksie vir soutsuur | |||
Begin konsentrasie [mol/liter] | K1 | 0 | 0 |
Verandering in konsentrasie [mol/liter] | -x | x | x |
Ewewigskonsentrasie [mol/liter] | K1-x | x | x |
Vanaf die algemene definisie vir :
Die algemene oplossing vir 'n kwadratiese vergelyking is die volgende:
Indien waardes vervang word, word die volgende verkry:
Dus is:
Onthou dat
Dus
Alternatiewelik kan die aanname gemaak word dat omdat dit 'n sterk suur is (Ka is groot, dus dissosieer die suur baie naby aan volledig). Dus . Dus:
Dus: