Aktinium

in Wikipedia, die vrye ensiklopedie
Spring na: navigasie, soek
89 radiumAktiniumtorium
La

Ac

Ute
Ac-TableImage.png
Algemeen
Naam, Simbool, Getal Aktinium, Ac, 89
Chemiese reeks actinides
Groep, Periode, Blok 3, 7, f
Voorkoms silwerig
Atoommassa (227) g/mol
Elektronkonfigurasie [Rn] 6d1 7s2
Elektrone per skil 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
Fisiese Eienskappe
Toestand vastestof
Digtheid (naby k.t.) 10 g/cm³
Smeltpunt (circa) 1323 K
(1050 °C)
Kookpunt 3471 K
(3198 °C)
Smeltingswarmte 14 kJ/mol
Verdampingswarmte 400 kJ/mol
Warmtekapasiteit (25 °C) 27.2 J/(mol·K)
Atoomeienskappe
Kristalstruktuur kubies face centered
Oksidasietoestande 3
(neutrale oksied)
Elektronegatiwiteit 1.1 (Skaal van Pauling)
Ionisasie energieë 1ste: 499 kJ/mol
2de: 1170 kJ/mol
Atoomradius 195 pm
Diverse
Magnetiese rangskikking no data
Termiese geleidingsvermoë (300 K) 12 W/(m·K)
CAS-registernommer 7440-34-8


Vernaamste isotope
Hoofartikel: Isotope van Aktinium
iso NV halfleeftyd VM VE (MeV) VP
225Ac sin 10 dae α 5,935 221Fr
226Ac sin 29,37 hours β- 1,117 226Th
ε 0,640 226Ra
α 5,536 222Fr
227Ac 100% 21,773 jaar β- 0,045 227Th
α 5,042 223Fr
Verwysings

Aktinium (IFA: /akˈtɪniəm/) is 'n chemiese element in die periodieke tabel met die simbool Ac en atoomgetal 89.

Merkbare eienskappe[wysig]

Aktinium is 'n silwerige baie radioaktiewe metalliese element. As gevolg van die element se intense radioaktiwiteit, aktinium gloei in die donker met 'n bleek blou lig. Dit word selgs in spoor hoeveelhede in uraanerts as 227Ac, 'n α en β-uitstraler met 'n halfleeftyd van 21,773 jaar. Een ton uraanerts bevat omtrent 'n tiende van 'n gram aktinium.

Toepassings[wysig]

Aktinium is omtrent 150 keer so radioaktief as radium, wat dit 'n waardevolle neutronbron maak. Andersins het dit geen beduidende industriële toepassings nie.

225Ac is word in geneeskunde gebruik om 213Sjabloon:Bismut te vervaardig in herbruikbare generator of dit kan alleen gebruik word as 'n middel vir radio-immunoterapie.

Geskiedenis[wysig]

Aktinium is in 1899 deur André-Louis Debierne, 'n Franse chemikus ontdek, wat dit van pikblende geskei het. Friedrich Otto Giesel het aktinium onafhanklik in 1902 ontdek. Die chemiese gedrag van aktinium is soortgelyk aan díe van die seldsame aardelement lanthanum.

Die woord aktinium kom van die Grieks aktis, aktinos wat straal beteken.

Voorkoms[wysig]

Aktinium word in spoor hoeveelhede in uraanerts aangetref, maar word meer algemeen in milligram hoeveelhede deur die neutronbestraling van 226Sjabloon:Radium in 'n kernreaktor vervaardig. Aktiniummetaal is voorberei deur die reduksie van aktiniumfluoried met litiumdamp teen omngeveer 1100 tot 1300 °C.

Isotope[wysig]

Natuurlikvoorkomende aktinium bestaan uit een radioaktiewe isotoop; 227Ac. 36 radioisotope is gekaraktiriseer met die stabielste 227Ac met 'n halfleeftyd van 21,772 jaar, 225Ac met 'n halfleeftyd van 10,0 dae, en 226Ac met 'n halfleeftyd van 29,37 ure. Al die ander radioaktiewe isotope het halfleeftye minder as 10 ure en meeste hiervan het halfleeftye van minder as een minuut. Die isostoop met die kortste halfleeftyd is 217Ac wat deur alfaverval en elektronvang verval. Dit het 'n halfleeftyd van 69 ns. Aktinium het ook twee meta-state.

Gesuiwerde 227Ac bereik ekwilibrium met die element se verval produkte na 185 dae, en verval dan volgens die 21,773-jaar halflewe.

Die isotope van aktinium wissel in atoommassa van 206 ame (206Ac) to 236 ame (236Ac).

Voorsorgmaatreëls[wysig]

227Ac is geweldig radioaktief, en is in terme van die potensiaal vir stralinggeïnduseerde gesondheidseffekte is 227Ac selfs gevaarliker as plutonium. Inname van selfs 'n klein hoeveelheid 227Ac sou 'n ernstig gesondheidsgevaar inhou.

Verwysings[wysig]

Eksterne skakels[wysig]

Commons
Wikimedia Commons het meer media verwant aan:
Actinium (bladsy)