Distikstoftrioksied
Algemeen | |
---|---|
Naam | Distikstoftrioksied |
Ander name | stikstof(III)oksied |
Chemiese formule | N2O3 |
Molêre massa | 76,0116 g/mol |
CAS-nommer | 10544-73-7[1] |
Voorkoms | blou vloeistof (onder druk)[2] |
Reuk | onaangenaam |
Fasegedrag | |
Smeltpunt | -100,1 °C |
Kookpunt | +3,5 °C |
Digtheid | 1,447 g/cm3 (l); 1,694 (s) |
Oplosbaarheid | Reageer met water |
Brekingsindeks | 1,531 °C |
ΔfHɵ (s) | 21,628 kcal/mol @0 K |
ΔfHɵ (l) | 12.03 kcal/mol @300 K[3] |
Suur-basis eienskappe | |
pKa | |
Veiligheid | |
Flitspunt | |
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande. | |
Portaal Chemie |
Distokstoftrioksied is 'n chemiese verbinding van stikstof en suurstof met formule N2O3. Dit is die anhidraat van nitroësuur.
Die eerste chemikus wat dit vervaardig het, is Gay-Lussac in 1816. Dit is 'n giftige en reaktiewe gas wat onder ligte druk 'n vloeistof vorm. By 'n temperatuur laer as -100,1 °C is dit 'n ligteblou vastestof wat smelt tot 'n diepblou vloeistof. By 'n temperatuur van omtrent 0 °C kry dit 'n groen kleur omrede daar in hierdie vloeistof 'n ontbindingsewewig plaasvind:
en
Die tetroksied is gelerig en saam met die blou kleur gee dit groen.[3]
Die stof reageer met water en vorm nitroësuur. Hierdie reaksie is in ewewig:
Die ewewigskonstante
N2O3 kan uit NO en N2O4 by -20 °C vervaardig word. 'n Ander metode is om 1:1 verdunde salpetersuur op arseen(III)oksied te drup teen 70 °C:
Distikstoftrioksied kan gebruik word om nitrosielsoute van sterk sure te vervaardig, soos NO+HSO−4, NO+HSeO−4 of NO+BF−4
Verwysings
[wysig | wysig bron]- ↑ "Guidechem" (in Engels). Geargiveer vanaf die oorspronklike op 23 September 2014.
- ↑ "Cameo chemicals" (in Engels). Geargiveer vanaf die oorspronklike op 3 Augustus 2017.
- ↑ 3,0 3,1 The Chemistry of Nitrogen: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry K. Jones Elsevier, 2016, ISBN 1-4831-3962-X, ISBN 978-1-4831-3962-3