Stikstofdioksied
Algemeen | |
---|---|
Naam | Stikstofdioksied |
![]() |
![]() |
Chemiese formule | NO2 |
Molêre massa | 46,01 g/mol |
CAS-nommer | 10102-44-0[1] |
Voorkoms | Bruin gas; bruin vloeistof |
Reuk | Stekend |
Reukdrempel | 0,1 - 0,4 dpm[2] |
Fasegedrag | |
Smeltpunt | -11,2 °C |
Kookpunt | +21,2 °C |
Digtheid | 1,58 rel. lug |
Oplosbaarheid | Reageer met water; opl. in CCl4, CHCl3 |
Henry se konstante | 3,3 x 10-2 [L/mol.Atm]; 2000 [K] [3] |
Suur-basis eienskappe | |
pKa | |
Veiligheid | |
Flitspunt | |
LC50 | 115 dpm (rot: 1 uur) |
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande. | |
Portaal ![]() |

Stikstofdioksied is 'n chemiese verbinding van stikstof en suurstof met die formule NO2.
Dit is 'n triatomiese molekulêre stof, wat 'n radikaal is en 'n geboë vorm het. Hierdie bruin gas maak 'n belangrike deel uit van lugbesoedeling en word in die atmosfeer maklik uit stikstofmonoksied gevorm.
Die stof kan dimeriseer en die kleurlose distikstoftetroksied vorm wat nie 'n radikaal is nie:
Hierdie dimerisasie is 'n ewewig wat na links skuif by laer temperatuur.
Reaktiwiteit[wysig | wysig bron]
NO2 is 'n N(IV)-verbinding. In basiese waterige oplossings disproposioneer dit tot nitriet N(III) en nitraat N(V):
Met fluoor kan NO2 'n nitrielfluoried vorm:
Hierdie gas is 'n kragtige fluorineringsmiddel.[4]
Verwysings[wysig | wysig bron]
- ↑ AirGas.
- ↑ "Emergency and Continuous Exposure Guidance Levels for Selected Submarine Contaminants. 2007" (in Engels). Geargiveer vanaf die oorspronklike op 13 Maart 2020.
- ↑ NIST.
- ↑ Inorganic Chemistry Mark Weller, Tina Overton, Jonathan Rourke, Fraser Armstrong OUP Oxford, 2014,ISBN 0-19-964182-X, ISBN 978-0-19-964182-6