Kadmiumchloried
|
Algemeen | |
|---|---|
| Naam | Kadmiumchloried |
 |
 |
| Chemiese formule | CdCl2 |
| Molêre massa | 183,32 [g/mol] [1] |
| CAS-nommer | 10108-64-1[1] |
| Voorkoms | wit poeier[1] |
| Reuk | reukloos [1] |
| Fasegedrag | |
| Selkonstantes | ah = 384,59(1)pm ch = 1749,31(4)pm[2] |
| Ruimtegroep | R3m[3] |
| Nommer | 166 |
| Strukturbericht | C19 |
| Smeltpunt | 568 °C [1] |
| Kookpunt | 960 °C [1] |
| Digtheid | 4,08 [g/cm3][1] |
| Oplosbaarheid | >100 [g/L][1] |
|
Suur-basis eienskappe | |
| pKa | |
|
Veiligheid | |
| Flitspunt | |
| LD50 | 88 [mg/kg] (oraal; rot) [1] |
|
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande. | |
Portaal  Chemie
| |
Kadmiumchloried is 'n sout van kadmium en waterstofchloried met formule CdCl2.
Dit is 'higroskopiese stof wat hidrate vorm. [1]
Kristalstruktuur[wysig | wysig bron]
Kadmiumchloried kristalliseer in 'n gelaagde romboëdriese struktuur wat die argetipe van die C19-struktuur van die strukturbericht-klassifikasie is.[4] Die struktuur is gebaseer op 'n kubiese digpakking van die chlooratome (...ABCABC...). Die kadmium atome vul die helfte van die oktaëderholtes. Dit is vergelykbaar met die kadmiumjodied-struktuur (oftwel die magnesiumhidroksied- of brusiet-struktuur C6), maar hierdie struktuur is op heksagonale dikpakking gebaseer (...ABABAB...) Beide strukture word gekenmerk deur X-Cd-X-toebroodjielae wat slegs deur vanderWaalsinteraksies bymekaar gehou word. Dit beteken dat die pakmodus kan verskil van die ideale ABABAB- of ABCABC-patrone en politipes maklik gevorm kan word.[5]
Produksie[wysig | wysig bron]
Kadmiumchloried word geproduseer deur teen 600 °C gesmelte kadmium met chloorgas te laat reageer of deur kadmiummetaal of die oksied, karbonaat, sulfied of hidroksied in soutsuur op te los en hierdie oplossing vervolgens in te damp om gehidrateerde kristalle te verkry. Die watervrye kadmiumchloriedsout kan verkrt word deur die hidraat onder terugvloei met tionielchloried te verhit of in 'n waterstofchloriedatmosfeer te kalsineer.[6]
Gebruike[wysig | wysig bron]
Kadmiumchloried word gebruik in elektroplatering, drukwerk, fotokopiëring, kleur, spieëls, vakuumbuise, smeermiddels, analitiese chemie en as 'n chemiese middel om kadmiumbevattende pigmente en stabiliseerders te vervaardig.[1]
Verwysings[wysig | wysig bron]
- ↑ 1,00 1,01 1,02 1,03 1,04 1,05 1,06 1,07 1,08 1,09 1,10 "Cadmium chloride". PubChem NIH.
- ↑ D.E. Partin, M. O'Keeffe (1991). "The structures and crystal chemistry of magnesium chloride and cadmium chloride". Journal of Solid State Chemistry. 95 (1): 176–183. doi:10.1016/0022-4596(91)90387-W.
{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link) - ↑ Kurt E. Sickafus, Robin W. Grimes, Siobhan M. Corish, Antony R. Cleave, Ming Tang, Chris R. Stanek, Blas P. Uberuaga, James A. Valdez. "Layered Atom Arrangements in Complex Materials". Los Alamos.
{{cite web}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link) - ↑ S.Weber (2001). "VRML Structure Type gallery". ucl uk.
- ↑ Emma H. Wolpert, Simon J. Cassidy, Andrew L. Goodwin (2023). "On the polytypism of layered MX2 materials" (PDF). PHYSICAL REVIEW MATERIALS. 7: 093605.
{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link) - ↑ Faroon O, Ashizawa A, Wright S (2012). PRODUCTION, IMPORT/EXPORT, USE, AND DISPOSAL; in:Toxicological Profile for Cadmium. National Library of Medicine.
{{cite book}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)