Natriumsulfiet
Algemeen | |
---|---|
Naam | Natriumsulfiet |
Chemiese formule | Na2SO3 |
Molêre massa | 126,05 [g/mol][1] |
CAS-nommer | 7757-83-7[1] |
Voorkoms | Wit trigonale kristalle of poeier[1] |
Reuk | reukloos[1] |
Fasegedrag | |
Selkonstantes | a=544,1pm; c=613,3pm[2] |
Ruimtegroep | P3 |
Nommer | 147 |
Strukturbericht | G3₂ |
Smeltpunt | 911 °C (ontbind: >500°C)[1] |
Kookpunt | |
Digtheid | 2,633 [g/cm3[1] |
Oplosbaarheid | 307 g/kg @ 25°C[1] |
Brekingsindeks | 1,565[1] |
Suur-basis eienskappe | |
pKa | |
Veiligheid | |
Flitspunt | |
LD50 | 115 [mg/kg]] (iv; rot) 950 [mg/kg] (ip; muis)[1] |
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande. | |
Portaal Chemie |
Natriumsulfiet is 'n sout van natrium en swaeligsuur met die chemiese formule Na2SO3. Natriumsulfiet is 'n wit kristal of poeier wat 'n reduseermiddel is. Dt vorm 'n heptahidraat Na2SO3·7H2O en word dikwels in hierdie vorm verhandel. Die heptahidraat verloor sy 7 watermolekules teen 150 °C[1]
Kristalstruktuur
[wysig | wysig bron]Natriumsulfiet kristalliseer in 'n trigonale struktuur wat die argetipe van die G32-strukture van die strukturbericht-klassifikasie is[2]. Twee van die Na-atome word omring deur 6 suurstof op 'n afstand van 2,469A; terwyl die oorblywende twee natriumatome omring word deur 3 suurstofatome op 'n afstand van 246,1pm en deur 3 by 287,0pm. Die struktuur toon die teenwoordigheid van SO3-groepe. Die afstand van swaelatoom na die 3 omliggende suurstofatome is 139pm, terwyl die suurstofatome 'n gelyksydige driehoek vorm met afstande van 224pm. Die swaelatoom het 'n verplasing van 51pm uit die vlak van die suurstofdriehoek. Die vorm van die SO3-groep is dus soos 'n lae trigonale piramide. Dit is dieselfde tipe struktuur wat vir die ione ClO3-, BrO3-, AsO33- en SbO33- gevind is.[3]
Eienskappe
[wysig | wysig bron]Natriumsulfiet vertoon bleik-, ontswawel- en dechloreringseienskappe. Dit kan verkry word deur swaeldioksied deur 'n oplossing van natriumhidroksied of natriumkarbonaat te voer.
Wanneer 'n oplossing van natriumsulfiet met swael gekook word, los die element op onder vorming van natriumtiosulfaat:[4]
Gebruike
[wysig | wysig bron]Hierdie middel word deur die voedselindustrie gebruik om die vars voorkoms van voedselprodukte te help handhaaf. Dit is ook 'n komponent in baie medisyne, wat help om hul sterkte en stabiliteit te handhaaf. Dit word gebruik om foto's te ontwikkel, tekstiele te bleik, kleurstowwe te vervaardig, glas te versilwer en vleis te bewaar; dit word ook gebruik as 'n antiseptiese ontsmettingsmiddel en as waterbehandelingskemikalie vir industriële ketels en olieputte;[1]
Verwysings
[wysig | wysig bron]- ↑ 1,00 1,01 1,02 1,03 1,04 1,05 1,06 1,07 1,08 1,09 1,10 "Sodium Sulfite". PubChem NIH.
- ↑ 2,0 2,1 "Na2SO3 (G32) Structure: A2B3C_hP12_147_abd_g_d-001". Aflow.
- ↑ W. H. Zachariasen and H. E. Buckley (1931). "The Crystal Lattice of Anhydrous Sodium Sulphite, Na2SO3". Phys. Rev. 37: 1295.
{{cite journal}}
: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link) - ↑ Pieter Hendrik Beijer (1945). Driehonderdvijftig scheikundige vraagstukken en honderd qualitatieve vragen.
{{cite book}}
: Cite has empty unknown parameter:|1=
(hulp)