Kalsiumkarbonaat: Verskil tussen weergawes
→Vorming: Skakel |
Skakel |
||
Lyn 19: | Lyn 19: | ||
}} |
}} |
||
'''Kalsiumkarbonaat''' is 'n kalsiumsout van koolsuur. Dit het 'n formule {{chem|Ca|C|O|3}}. |
'''Kalsiumkarbonaat''' is 'n kalsiumsout van [[koolsuur]]. Dit het 'n formule {{chem|Ca|C|O|3}}. |
||
Kalsiumkarbonaat of '''kalksteen''' kom in groot hoeveelhede voor in die natuur in die vorm van die minerale ''kalsiet'' en ''aragoniet''. Kalksteen word al baie eeue gebruik in die bou-nywerheid, byvoorbeeld in [[Portlandsement]]. |
Kalsiumkarbonaat of '''kalksteen''' kom in groot hoeveelhede voor in die natuur in die vorm van die minerale ''kalsiet'' en ''aragoniet''. Kalksteen word al baie eeue gebruik in die bou-nywerheid, byvoorbeeld in [[Portlandsement]]. |
Wysiging soos op 10:19, 7 April 2016
Algemeen | |
---|---|
Naam | Kalsiumkarbonaat |
Chemiese formule | CaCO3 |
Molêre massa | 100,09 [g/mol] [1] |
CAS-nommer | 471-34-1[1] |
Voorkoms | Wit vastestof |
Fasegedrag | |
Selkonstantes | a=4,989; c=17.062 Å; (heks.) Z=6 (kalsiet)[2]
a=4,959; b=7.968; c=5,741 Å; Z=4 (aragoniet)[2] |
Ruimtegroep | romboedries R͞3c (kalsiet)[2]
ortorombies Pmcn (aragoniet) [2] |
Smeltpunt | 825 °C [1] |
Kookpunt | |
Digtheid | 2,7-2,9 (rel) [1] |
Oplosbaarheid | 13 [mg/L][3] |
Brekingsindeks | dubbelbrekend (kalsiet) no=1.6557, ne=1.4852 @630nm[4] |
Hardheid | 3 Mohs (kalsiet)[4] |
Suur-basis eienskappe | |
pKa | |
Veiligheid | |
Flitspunt | onbrandbaar |
LD50 | 6450 [mg/kg] (oraal in rotte) [1] |
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande. | |
Portaal Chemie |
Kalsiumkarbonaat is 'n kalsiumsout van koolsuur. Dit het 'n formule CaCO3.
Kalsiumkarbonaat of kalksteen kom in groot hoeveelhede voor in die natuur in die vorm van die minerale kalsiet en aragoniet. Kalksteen word al baie eeue gebruik in die bou-nywerheid, byvoorbeeld in Portlandsement.
Vorming
Kalsiumkarbonaat kan vorm uit ongebluste kalk en koolstofdioksied
Of uit gebluste kalk en koolstofdioksied:
Verwering
Kalsiumkarbonaat kan self in aanwesigheid van water nog reageer met koostofdioksied en kalsiumwaterstofkarbonaat of -bikarbonaat vorm
Omrede die bikarbonaat beter oplosbaar is as die karbonaat kan hierdie reaksie tot verwering van gesteentes soos kryt voer wat uit kalsiumkarbonaat bestaan. Die opgeloste kalsiumbikarbonaat kan in die grondwater deursyfer en in grotte druipsteen vorm, soos dit gebeur in Suid-Afrika se Kangogrotte. [5]
Optiese eienskappe
Groot kristalle van kalsiet kom in die natuur voor, veral op Ysland. In die sigbare en naby-infrarooi gebied is hulle deursigtig, maar sterk dubbelbrekend. Die kristal is negatief unaksiaal en dit word toegepas as polariseerder in hierdie golflengtegebied. [4] Dit is moontlik om kwartgolflengteplaatjies daaruit te maak wat liniêrgepolariseerde lig omsit in sirkulêrgepolariseerd.
Verwysings
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 "MSDS Avogadro Iowa State" (in Engels).
- ↑ 2,0 2,1 2,2 2,3 "Webmineral" (in Engels).
- ↑ F. Wolfgang Tegethoff Calcium Carbonate: From the Cretaceous Period into the 21st Century, 2001,ISBN 978-3-0348-9490-6
- ↑ 4,0 4,1 4,2 "Red Optronics webwerf" (in Engels).
- ↑ "Die geologie van die Swartberge, die Kangovallei en die omgewing van Prins Albert, K.P., 1966" (PDF).