Kalsiumkarbonaat

in Wikipedia, die vrye ensiklopedie
Spring na: navigasie, soek
Eienskappe

Algemeen

Naam Kalsiumkarbonaat
Struktuurformule van
CaCO3 calcite.png
Chemiese formule CaCO3
Molêre massa 100,09 [g/mol] [1]
CAS-nommer 471-34-1[1]  
Voorkoms Wit vastestof

Fasegedrag  

Selkonstantes a=4,989; c=17.062 Å; (heks.) Z=6 (kalsiet)[2]

a=4,959; b=7.968; c=5,741 Å; Z=4 (aragoniet)[2]  

Ruimtegroep romboedries R͞3c (kalsiet)[2]

ortorombies Pmcn (aragoniet) [2]

Smeltpunt 825 °C [1]
Kookpunt
Digtheid 2,7-2,9 (rel) [1]
Oplosbaarheid 13 [mg/L][3] 
Brekingsindeks dubbelbrekend (kalsiet) no=1.6557, ne=1.4852 @630nm[4] 
Hardheid 3 Mohs (kalsiet)[4]

Suur-basis eienskappe

pKa

Veiligheid

Flitspunt onbrandbaar 
LD50 6450 [mg/kg] (oraal in rotte) [1]

Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.

Vrywaring

Kalsiumkarbonaat is 'n kalsiumsout van koolsuur. Dit het 'n formule CaCO3.

Kalsiumkarbonaat of kalksteen kom in groot hoeveelhede voor in die natuur in die vorm van die minerale kalsiet en aragoniet. Kalksteen word al baie eeue gebruik in die bounywerheid, byvoorbeeld in Portlandsement.

Vorming[wysig | wysig bron]

Kalsiumkarbonaat kan vorm uit ongebluste kalk en koolstofdioksied

Of uit gebluste kalk en koolstofdioksied:

Verwering[wysig | wysig bron]

Kalsiumkarbonaat kan self in aanwesigheid van water nog reageer met koostofdioksied en kalsiumwaterstofkarbonaat of -bikarbonaat vorm

Omrede die bikarbonaat beter oplosbaar is as die karbonaat kan hierdie reaksie tot verwering ly van gesteentes soos kryt wat uit kalsiumkarbonaat bestaan. Die opgeloste kalsiumbikarbonaat kan in die grondwater deursyfer en in grotte druipsteen vorm, as stalagmiete en stalaktiete, soos dit gebeur in Suid-Afrika se Kangogrotte. [5]

Optiese eienskappe[wysig | wysig bron]

'n Kalsietkristal wat sy dubbelbreking vertoon

Groot kristalle van kalsiet kom in die natuur voor, veral op Ysland. In die sigbare en naby-infrarooigebied is hulle deursigtig, maar sterk dubbelbrekend. Die kristal is negatief eenassig en dit word toegepas as polariseerder in hierdie golflengtegebied. [4] Dit is moontlik om kwartgolflengteplaatjies daaruit te maak wat liniêrgepolariseerde lig omsit in sirkulêrgepolariseerd.

Verwysings[wysig | wysig bron]

  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 MSDS Avogadro Iowa State (in en)”.
  2. 2,0 2,1 2,2 2,3 Webmineral (in en)”.
  3. F. Wolfgang Tegethoff Calcium Carbonate: From the Cretaceous Period into the 21st Century, 2001,ISBN 978-3-0348-9490-6
  4. 4,0 4,1 4,2 Red Optronics webwerf (in en)”.
  5. Die geologie van die Swartberge, die Kangovallei en die omgewing van Prins Albert, K.P., 1966 (in af)”.