Kalsiumkarbonaat

**Eienskappe**
Algemeen
Naam	Kalsiumkarbonaat
Struktuurformule van
Chemiese formule	CaCO₃
Molêre massa	100,09 [g/mol] ^[1]
CAS-nommer	471-34-1^[1]
Voorkoms	Wit vastestof
Fasegedrag
Selkonstantes	a=4,989; c=17.062 Å; (heks.) Z=6 (kalsiet)^[2] a=4,959; b=7.968; c=5,741 Å; Z=4 (aragoniet)^[2]
Ruimtegroep	romboedries R͞3c (kalsiet)^[2] ortorombies Pmcn (aragoniet) ^[2]
Nommer	167
Smeltpunt	825 °C ^[1]
Kookpunt
Digtheid	2,7-2,9 (rel) ^[1]
Oplosbaarheid	13 [mg/L]^[3]
K_sp	2,8 10^-9^[4]
Brekingsindeks	dubbelbrekend (kalsiet) n_o=1.6557, n_e=1.4852 @630nm^[5]
Hardheid	3 Mohs (kalsiet)^[5]
Suur-basis eienskappe
pKa
Veiligheid
Flitspunt	onbrandbaar
LD₅₀	6450 [mg/kg] (oraal in rotte) ^[1]
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.

Portaal Chemie

Kalsiumkarbonaat is 'n kalsiumsout van koolsuur. Die stof se chemiese formule is CaCO₃.

Dit is 'n algemene stof wat as die minerale kalsiet en aragoniet in gesteentes voorkom, veral in kryt en kalksteen, eierdoppe, skulpe van buikpotiges, skulpvisskelette en pêrels.

Kalsiumkarbonaat word al baie eeue in die bounywerheid gebruik, byvoorbeeld in portlandsement.

Vorming

Kalsiumkarbonaat kan vorm uit ongebluste kalk en koolstofdioksied

CaO+CO_{2}\to CaCO_{3}

Of uit gebluste kalk en koolstofdioksied:

Ca(OH)_{2}+CO_{2}\to CaCO_{3}+H_{2}O

Verwering

In aanwesigheid van water kan kalsiumkarbonaat self verder met koolstofdioksied reageer om kalsiumbikarbonaat te vorm

CaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\to Ca(HCO_{3})_{2}

Omrede die bikarbonaat beter oplosbaar is as die karbonaat kan hierdie reaksie lei tot verwering van gesteentes soos kryt wat uit kalsiumkarbonaat bestaan. Die opgeloste kalsiumbikarbonaat kan in die grondwater deursyfer en in grotte druipsteen vorm, as stalagmiete en stalaktiete, soos dit in Suid-Afrika se Kangogrotte gebeur.^[6]

Optiese eienskappe

Groot kristalle van kalsiet kom in die natuur voor, veral op Ysland. In die sigbare en naby-infrarooigebied is hulle deursigtig, maar sterk dubbelbrekend. Die kristal is negatief eenassig en dit word as polariseerder in hierdie golflengtegebied toegepas.^[5] Dit is moontlik om kwartgolflengteplaatjies daaruit te maak wat liniêrgepolariseerde in sirkulêrgepolariseerde lig omskakel.

Verwysings

1 2 3 4 5 "MSDS Avogadro Iowa State" (in Engels). Geargiveer vanaf die oorspronklike op 29 Januarie 2016. Besoek op 4 Februarie 2016.
1 2 3 4 "Webmineral" (in Engels). Geargiveer vanaf die oorspronklike op 7 Mei 2020.
↑ F. Wolfgang Tegethoff Calcium Carbonate: From the Cretaceous Period into the 21st Century, 2001, ISBN 978-3-0348-9490-6
↑ "Solubility Product Constants near 25 °C". University of Rhode Island.
1 2 3 "Red Optronics webwerf" (in Engels). Geargiveer vanaf die oorspronklike op 22 November 2018. Besoek op 7 Februarie 2016.
↑ "Die geologie van die Swartberge, die Kangovallei en die omgewing van Prins Albert, K.P., 1966" (PDF). Geargiveer (PDF) vanaf die oorspronklike op 7 Februarie 2016.

[Avo-1] 1 2 3 4 5 "MSDS Avogadro Iowa State" (in Engels). Geargiveer vanaf die oorspronklike op 29 Januarie 2016. Besoek op 4 Februarie 2016.

[webmin-2] 1 2 3 4 "Webmineral" (in Engels). Geargiveer vanaf die oorspronklike op 7 Mei 2020.

[Teget-3] F. Wolfgang Tegethoff Calcium Carbonate: From the Cretaceous Period into the 21st Century, 2001, ISBN 978-3-0348-9490-6

[4] "Solubility Product Constants near 25 °C". University of Rhode Island.

[redopt-5] 1 2 3 "Red Optronics webwerf" (in Engels). Geargiveer vanaf die oorspronklike op 22 November 2018. Besoek op 7 Februarie 2016.

[6] "Die geologie van die Swartberge, die Kangovallei en die omgewing van Prins Albert, K.P., 1966" (PDF). Geargiveer (PDF) vanaf die oorspronklike op 7 Februarie 2016.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]