Vanadium(III)oksied
|
Algemeen | |
|---|---|
| Naam | Vanadium(III)oksied |
| IUSTC-naam | Vanadium(III)oksied |
 | |
| Chemiese formule | V2O3 |
| Molêre massa | 149,88 [g/mol][1] |
| CAS-nommer | 1314-34-7[1] |
| Voorkoms | Swart vastestof |
| Fasegedrag | |
| Selkonstantes | a=494,92(2) pm, c=1398,8(1) pm[2] |
| Ruimtegroep | R3c |
| Strukturbericht | D5₁ |
| Smeltpunt | 1940 °C[1] |
| Kookpunt | onbekend |
| Digtheid | 4,870 g/cm3[1] |
| Oplosbaarheid | |
|
Suur-basis eienskappe | |
| pKa | |
|
Veiligheid | |
| Flitspunt | |
| LD50 | 5639 mg/kg (rot)[1] |
|
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande. | |
Portaal  Chemie
| |
Vanadium(III)oksied is 'n verbinding van vanadium en suurstof. Die chemiese formule is V2O3 en die metaal se oksidasietoestand is 3+.
Sintese[wysig | wysig bron]
Vanadium(III)oksied kan op verskeie maniere vervaardig word:[2]
- Reduksie van vanadiumpentoksied V2O5
- Oksidasie van die metaal vanadium
- Hidrotermale metodes wat begin met vanadiumalkoksiede of -sulfiede
Struktuur[wysig | wysig bron]
Hierdie oksied besit die korund-struktuur wat kanale (tonnels) bevat waarlangs alkalimetaalione, soos litium kan interkaleer. Dit hou 'n gedeeltelike reduksie van die vanadiumione tot V2+ in. By kalsinering by 600°C ontstaan V-holtedefekte wat die omgekeerde effek verteenwoordig. Meer suurstof word aan die rooster toegevoeg en 'n gedeeltelike oksidasie van vanadium tot V4+ vind plaas.
Berekenings met die digtheidsfunksionaalteorie wys dat die stof tot een mol kalium sou kon opneem en KV2O3 vorm.[2]
Eienskappe[wysig | wysig bron]
Die elektriese geleidingsvermoë is taamlik hoog ∼103 Ω–1cm–1, wat 'n tiende van die metaal rutenium s'n is: ∼104 Ω–1cm–1, en baie hoër as vanadium(IV)oksied s'n, ∼4 Ω–1cm–1. Die stof is stabiel in sure en basiese omstandighede.
Aanwendings[wysig | wysig bron]
Hierdie eienskappe maak die verbinding baie interessant vir aanwending in batterye en superkapasitors. Baie navorsing word gedoen, veral na die vervaardiging van materiale met nanomorfologie. Dis moontlik om V2O3-nanokristalle te vorm deur pentoksiedpoeier in 'n waterstofplasma in te voer. Die resultaat was kristalletjies van slegs 35-50 nm. Nanostafies is ook gemaak deur 'n hidrotermale reaksie gevolg deur 'n behandeling in stikstofgas met 5% waterstof by 600 °C.[2]
Verwysings[wysig | wysig bron]
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 "Safety data sheet". Fisher. Besoek op 14 Julie 2023.
- ↑ 2,0 2,1 2,2 2,3 Peng Hu, Ping Hu, Tuan Duc Vu, Ming Li, Shancheng Wang, Yujie Ke, Xianting Zeng, Liqiang Mai, and Yi Long (2023). "Vanadium Oxide: Phase Diagrams, Structures, Synthesis, and Applications". Chemical Reviews. 123 (8): 4353–4415. doi:10.1021/acs.chemrev.2c00546.
{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)