Natriumbromied
|
Algemeen | |
|---|---|
| Naam | Natriumbromied |
 |
 |
| Chemiese formule | NaBr |
| Molêre massa | 102,89 g/mol [1] |
| CAS-nommer | 7647-15-6[1] |
| Voorkoms | Kleurlose of wit vaste stof[1] |
| Reuk | geen |
| Fasegedrag | |
| Selkonstantes | a=593 pm[2] |
| Ruimtegroep | Fm3m[2] |
| Nommer | 225 |
| Strukturbericht | B1 |
| Smeltpunt | 755 °C[1] |
| Kookpunt | 1390 °C[1] |
| Digtheid | 3,2 [g/cm3 @ 25 °C[1] |
| Oplosbaarheid | 946 [g/L] @ 25 °C [1] |
|
Suur-basis eienskappe | |
| pKa | geen |
|
Veiligheid | |
| Flitspunt | onbrandbaar |
|
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande. | |
Portaal  Chemie
| |
Natriumbromied is 'n verbinding van natrium en broom met formule NaBr. Dit is 'n sout van die suur waterstofbromied (HBr) en die basis natriumhidroksied (NaOH).
Dit is 'n kleurlose of wit materiaal wat diamagneties en elektries isolerend is. Die bandgaping is direk maar taamlik breed (4,09 eV)[2]
natriumbromied word uit seewater en ander bogrondse en ondergrondse waters verkry. Die sout word gebruik in vloeistowwe wat in die olie- en gaseksplorasie gebruik word. In kragstasies wat steenkool verbrand word dit gebruik om kwikdamp af te vang. Dit vind ook in watersuiwering toepassing[3]
Die sout is in die 19de en vroeë 20ste eeu toegepas teen epilepsie, maar vandag word dit net by honde en katte soms nog gebruik.[4]
Eienskappe[wysig | wysig bron]
By indamping van 'n versadigde oplossing van natriumbromied word 'n hidraat NaBr.2H2O gevorm. Hierdie hidraat het by kamertemperatuur 'n waterdampdruk van 0,34 relatief teenoor water. Dit is die enigste bekende hidraat.[5]
As chloorgas deur 'n oplossing van natriumbromied gevoer word, tree 'n redoksreaksie op:
Die chloor oksideer die bromiedione tot die element broom. Hierdie reaksie kan gebruik word om uit seewater broom te verkry. By verdamping slaan eers tafelsout NaCl neer. As dit verwyder is, bly 'n oplossing oor waarin bromide gekonsentreer is. Behandeling met chloor stel broom vry.[6]
Verwysings[wysig | wysig bron]
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 "SDS". Sigma Aldrich. Besoek op 20 Julie 2023.
- ↑ 2,0 2,1 2,2 "Materialsexplorer". Materials project.
- ↑ "Safety assessment". Lanxess. https://lanxess.com/-/media/Project/Lanxess/Corporate-Internet/07_US-Media/Product-Safety-Assessments/Sodium-Bromide.pdf. Besoek op 20Julie2023.
- ↑ "Compound summary". PubChem. Besoek op 20 Julie 2023.
- ↑ Graaff, W.C. de Schoorl, N. Wielen, P. van der (1927). Commentaar op de Nederlandsche pharmacopee. Oosthoek.
{{cite book}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link) - ↑ J. Böeseken (1913). Leerboek der scheikunde.
{{cite book}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)