Tafelsout

in Wikipedia, die vrye ensiklopedie
Spring na: navigasie, soek
Eienskappe

Algemeen

Naam Tafelsout 
Sistematiese naam natriumchloried
Struktuurformule van
Table salt with salt shaker V1.jpg
Chemiese formule NaCl
Molêre massa 58.44 [g/mol][1]
CAS-nommer 7647-14-5[1]  
Voorkoms Wit vastestof  
Selkonstantes a=564.04(1) pm  
Ruimtegroep Fm3m; F4/m 3 2/m 
Nummer 225  
Schönfliess-simbool Oh5 
Strukturbericht-simbool B1

Fasegedrag

Smeltpunt 801 °C[1]
Kookpunt 1413 °C[1]
Digtheid 2.165 (rel)[1]
Oplosbaarheid 357 [mg/ml] (water @25 °C)[2]

Suur-basis eienskappe

pKa

Veiligheid

Flitspunt onbrandbaar

Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.

Vrywaring en verwysings

Seesout word geoes.

Sout is 'n natuurlike geurmiddel wat daagliks in kos geëet word.

Gewone sout is 'n minerale stof wat bestaan uit natriumchloried (NaCl), 'n verbinding wat deel uitmaak van die groter klas van ioniese soute. Sout in sy natuurlike vorm is 'n kristallyne mineraal bekend as rotssout of haliet. Sout is in groot hoeveelhede teenwoordig in die see waar dit die belangrikste minerale bestanddeel is, met die oop see wat ongeveer 35 gram (1,2 onse) van vastestowwe per liter bevat, 'n soutgehalte van 3,5%. Die sout is noodsaaklik vir dierelewe, en sout is een van die basiese menslike smake. Diereweefsel bevat groter hoeveelhede sout as plantweefsel; dus verg die tipiese dieet van nomades wat leef van hul kleinvee en beeste min of geen soutbyvoeging, terwyl 'n graangebaseerde dieet aanvulling vereis. Sout is een van die oudste en mees alomteenwoordige geurmiddels van kos en is 'n belangrike metode van voedselpreservering.

Kristalstruktuur[wysig | wysig bron]

Tafelsout het die halietstruktuur, 'n eenvoudige kubiese kristalstruktuur wat bestaan uit 'n afwisseling van lae positiewe en negatiewe ione in digste stapeling in die volgorde A-a-B-b-C-c(-A-a-ensomeer). Die stapelrigting is die (111)-liggaamsdiagonaal van die kubiese eenheidssel. Hierdie kristalstruktuur word deur baie ander stowwe aangeneem.

Oplosbaarheid[wysig | wysig bron]

Die oplosbaarheid in water styg slegs weinig met die temperatuur, van 357 [mg/ml] (@25 °C) na 384 [mg/ml] (water @100 °C). Toevoeging van HCl doen die oplosbaarheid sterk afneem en in gekonsentreerde HCl is die stof amper oplosbaar.[2]

Sien ook[wysig | wysig bron]

Verwysings[wysig | wysig bron]

  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 Science Lab MSDS (in en)”.
  2. 2,0 2,1 Sigma Aldrich product information (in en)”.