Gaan na inhoud

Sinksulfied

in Wikipedia, die vrye ensiklopedie
Eienskappe

Algemeen

Naam Sinksulfied
Struktuurformule van
Struktuurformule van
Chemiese formule ZnS
Molêre massa [g/mol][1]
CAS-nommer 1314-98-3[1]  
Voorkoms wit vastestof[1]  
Reuk reukloos[1]
Fasegedrag  
Selkonstantes a=540,9pm [2]  
Ruimtegroep F43m 
Nommer 216  
Strukturbericht B3
Smeltpunt 1700 °C[1]
Kookpunt
Digtheid 4,1 [g/cm3] @25°C[1]
Oplosbaarheid onoplosbaar[1] 
Ksp 2 10-25 [3]

Suur-basis eienskappe

pKa

Veiligheid

Flitspunt  
LD50 >15 000 [mg/kg] (rot; oraal)[1] 
LC50 5 040 [mg/m3] (rot; inaseming; 4 uur) [1]

Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.

 
Portaal Chemie

Sinksulfied is 'n sout van sink met waterstofsulfied (H2S) met die chemiese formule ZnS..

Dit is 'n wit vastestof wat as die minerale sfaleriet en wurtziet in die natuur gevind word. Dit is 'n halfgeleier met 'n bandgaping van 3,6-3,8 eV.[4]

Kristalstrukture

[wysig | wysig bron]

Die stabiele vorm teen kamertemperatuur wat β‐ZnS genoem word het die kubiese sfalerietstruktuur (B3 in die strukturbericht-klassifikasie.[4] Dit is 'n geordende binêre weergave van die diamantstruktuur. Albei atoomsoorte is in tetraëdriese omringing deur vier atome van die ander soort.

Teen 1024°C gaan dit oor in die heksagonale wurzietstruktuur (B4). Die omringing bly dieselfde maar die stapeling verander. Wurtziet is 'n metastabiele fase by kamertemperatuur.

Eienskappe

[wysig | wysig bron]

Sinksulfied is moeilik om te oksideer of te hidroliseer. Dit is baie onoplosbaar. Die stof is nie toksies en word baie gebruik. Dit is moontlik om dit in nanodeeltjies, nanodraadjies, nanobuisies of nanolagies te vervaardig. Dit word as fotokatalisator gebruik.[4]

Sinksulfied is onoplosbaar in water maar dit los op in verdunde sure soos soutsuur en stel daarby die toksiese en onwelriekende H2S-gas vry:[5]

Zinksulfied kan ook met yster(III)soute en suurstof uitgeloog word:[6]

Fe(III) kan dan met suurstof teruggevorm word:

Die stof kan deur verhitting in lug in die oksied omgeskakel word en dan met koolstof tot die metaal gereduseer:[5]

Verwysings

[wysig | wysig bron]
  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 1,7 1,8 "MSDS" (PDF). Fisher. Besoek op 2 November 2023.
  2. "Zincblende (ZnS, B3)". Aflow.
  3. "Solubility Product Constants near 25 °C". U. Rhode Island.
  4. 4,0 4,1 4,2 Mahmood Hassan Dalhat, Abrar Ahmad (2022). Chapter 19 - Removal of pesticides from water and wastewater by solar-driven photocatalysis. In:Development in Wastewater Treatment Research and Processes. Elsevier. pp. 435–458. doi:10.1016/B978-0-323-85583-9.00012-0. {{cite book}}: Onbekende parameter |editors= geïgnoreer (hulp)AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)
  5. 5,0 5,1 Ada Prins (1927). Leidraad voor de anorganische en organische scheikunde met toepassingen in industrie en huishouding. Nijgh & Van Ditmar.{{cite book}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)
  6. Michael Nicol (2022). 6 - Fundamentals of leaching, in: Hydrometallurgy. Elsevier. pp. 215–276. doi:10.1016/B978-0-323-99322-7.00001-6.{{cite book}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)