Lood(II)nitraat
Algemeen | |
---|---|
Naam | Lood(II)nitraat |
Chemiese formule | Pb{NO3)2 |
Molêre massa | 331.21 g/mole[1] |
CAS-nommer | 10099-74-8[2] |
Voorkoms | wit vastestof |
Reuk | reukloos[2] |
Fasegedrag | |
Selkonstantes | a= 785,9 pm[3] |
Ruimtegroep | P2₁/a3[3] |
Nommer | 205 |
Strukturbericht | G2₁ |
Smeltpunt | 470 °C (ontbind)[2] |
Kookpunt | ontbind |
Digtheid | 4.49 g/cm3 @ 20 °C [1] |
Oplosbaarheid | 500 [g/L] (water)[2] |
Ksp | 4.41×10−9 (20 °C) |
Suur-basis eienskappe | |
pKa | |
Veiligheid | |
Flitspunt | onbrandbaar |
LC50 | 1,5 [mg/L] 96h Oncorhynchus[2] |
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande. | |
Portaal Chemie |
Lood(II)nitraat Pb(NO3)2 is 'n sout van lood en salpetersuur HNO3
Kristalstruktuur
[wysig | wysig bron]Loodnitraat kristalliseer in kubiese kristalle. Die struktuur is die argetipe van die G2₁-struktuur van die strukturbericht-klassifikasie.[3] Die nitrate van barium en stronsium is isotipies.[4] Dit is 'n afgeleide struktuur van die fluoriet-struktuur (CaF2) (C1) met nitraatione op die plek van die fluoried-ione.[5]
Die loodatome vorm 'n vlakgesentreerde kubiese rooster met die nitraatione daartussen, loodreg op die drievoudige asse van die kubiese ruimtegroep Pa3. Lood is in 'n kuboktaëdriese (twaalfvoudige) omringing. Die helfte van die Pb-O-afstande is 274,82(0,02) pm, die res 286,88(0,06) pm. Die nitraatione vorm amper plat driehoeke met 'n N-O afstand van 124,69(0,06) pm en 'n O-N-O hoek van 119,99(0,07) grade. Dis binne die foutemarge van die verwagte 120 grade en die stikstofatoom wyk net 0,10(0,01) pm af van die vlak van die suurstofatome. [4]
Chemiese eienskappe
[wysig | wysig bron]Loodnitraat kan verkry word deur lood in verdunde salpetersuur op te los:[6]
Die sout kan ook verkry word deur die oksied PbO in verdunde salpetersuur op te los:[7]
Loodnitraat kan met oormaat PbO addukhidrate nPbO.Pb(NO3)2.xH2O met (n=1,x=1), (n=3,x=1) en (n=3,x=3) vorm. [7]
Die sout is taamlik goed in water oplosbaar. Die droë kristallyne stof ontbind by verhitting:
Die rooi ontbindingsproduk PbO is bevestig in 'n studie van die uitsettingskoëffisiënt van die selkonstant a. Die toename is nie heeltemal lineêr nie en kan van 20 tot 348 °C weergegee word as:[8]
(a in Å (=100 pm); die temperatuur t in °C)
Beeldgalery
[wysig | wysig bron]-
Kritalle van loodnitraat
Verwysings
[wysig | wysig bron]- ↑ 1,0 1,1 "SDS". Sigma Aldrich.
- ↑ 2,0 2,1 2,2 2,3 2,4 "SDS" (PDF). Fisher Sci.
- ↑ 3,0 3,1 3,2 "Pb(NO3)2 (G21) Structure : A2B6C_cP36_205_c_d_a". Aflow.
- ↑ 4,0 4,1 Nowotny, H. and Heger, G. (1986). "Structure refinement of lead nitrate". Acta Cryst. C. 42: 133–135. doi:10.1107/S0108270186097032.
{{cite journal}}
: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link) - ↑ Bedi, S.S. and Verma, M.P. (1980). "Pressure Derivatives of the Second-Order Elastic Constants of Strontium, Barium, and Lead Nitrate". phys. stat. sol. (b). 101: K11-K15. doi:10.1002/pssb.2221010149.
{{cite journal}}
: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link) - ↑ A.F. Holleman, E.H. Büchner (1948). Leerboek der anorganische chemie. Wolters.
{{cite book}}
: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link) - ↑ 7,0 7,1 Michell, E.W.J. (1974). "The basic lead nitrates I. Compounds formed by the reaction of orthorhombic lead monoxide with cold aqueous lead nitrate". J. Appl. Chem. 24: 571–581. doi:10.1002/jctb.2720241004.
{{cite journal}}
: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link) - ↑ Bichile, G.K. and Kulkarni, R.G. (1975). "X-ray determination of the lattice parameter and the thermal expansion of lead nitrate". Acta Cryst. A. 31: 446–448. doi:10.1107/S0567739475001003.
{{cite journal}}
: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)